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    下列有关盐类水解的叙述中正确的是(　　)

    A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐

    B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性

    C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

    D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性


    答案　C

    解析　如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4；含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据信息回答下列问题：

    A.第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

    B.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：

    元素符号

    Li

    Be

    B

    C

    O

    F

    Na

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    电负性值

    1.0

    1.5

    2.0

    2.5

    3.5

    4.0

    0.9

    1.5

    1.8

    2.1

    2.5

    3.0

    (1)认真分析信息A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断第三周期Na～Ar这几种元素中，Al的第一电离能的大小范围为______＜Al＜______(填元素符号)。

    (2)从信息A图中分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是________________。

    (3)信息A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________周期________族。

    (4)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有________性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是________________________________________________________________________。

    (5)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围________________。

    (6)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是________________。

    (7)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物，说出理由并写出判断的方法________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学键的说法正确的是(　　)

    A．构成单质分子的粒子中一定含有共价键

    B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

    C．非极性键只存在于双原子单质分子里

    D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    怎样判断酸式盐溶液的酸碱性，试举例说明。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)(2014·高考试题组合)

    ①施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效(　　)

    (2014·新课标全国卷Ⅰ，8C)

    ②小苏打是面包发酵粉的主要成分之一(　　)

    (2014·福建理综，6D)

    ③将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体(　　)

    (2014·福建理综，8B)

    ④NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中(　　)

    (2014·天津理综，3B)

    (2)(2013·高考试题组合)

    ①向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(　　)

    (2013·重庆理综，2C)

    ②饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)(　　)

    (2013·广东理综，12B)

    ③室温下，对于0.1 mol·L－1氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性(　　)

    (2013·福建理综，8C)

    ④已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

    HSO＋H2O??H2SO3＋OH－①

    HSO??H＋＋SO②

    向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中

    a．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大(　　)

    (2013·安徽理综，13A)

    b．加入少量NaOH溶液，、的值均增大(　　)

    (2013·安徽理综，13C)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列关于电解质溶液的判断正确的是(　　)

    A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以大量共存

    B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存

    C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－

    D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O??HA＋OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    (1)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。

    (2)如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

    ①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填字母)。

    ②室温时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________mol·L－1(填数值)。

    (3)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：

    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________。

    Ⅱ.pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2O??H2CO3、H2CO3??H＋＋HCO、HCO??H＋＋CO

    图3为H2CO3、HCO、CO在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pC­pH图。请回答下列问题：

    (1)在pH＝9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为______。

    (2)pH<4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是____________________。

    (3)已知M2CO3为难溶物，则其Ksp的表达式为______；现欲将某溶液中的M＋以碳酸盐(Ksp＝1×10－12)的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO的pC最大值为______(溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀完全)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    Fe

    NaCl

    CaCO3

    HNO3

    弱电解质

    CH3COOH

    NH3

    H3PO4

    Ba(OH)2

    非电解质

    C12H22O11

    (蔗糖)

    BaSO4

    C2H5OH

    H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物的结构简式为。下列关于该物质的说法中正确的是(　　)

    A．该物质可以发生水解反应

    B．该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀

    C．该物质可以发生消去反应

    D．该物质分子中至多有4个碳原子共面

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