精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
14.已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种,它们的水溶液之间的一些反应现象如下:9
①A+B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解.
②B+D→白色沉淀,在空气中放置,沉淀由白色转化为红褐色.
③C+D→白色沉淀,继续加D溶液,白色沉淀逐渐消失.
(1)则各是什么物质的化学式为:ABaCl2、BFeSO4、CAlCl3、DNaOH.
(2)现象②中所发生的反应的化学方程式为:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)现象③中所发生反应的离子方程式为:Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

分析 A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种,能相互反应生成沉淀的有:AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,现象为先生成白色沉淀,后沉淀溶解.BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl,现象为出现不溶于酸的白色沉淀.FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,特征现象为出现白色沉淀,立即变为红褐色.根据题意,①A+B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,该沉淀只能为BaSO4沉淀,因为Al(OH)3或Fe(OH)2都可溶于稀硝酸.②B+D→白色沉淀,在空气中放置,该沉淀由白色转为红褐色,说明白色沉淀为Fe(OH)2,红褐色沉淀为Fe(OH)3.则可确定B为FeSO4,A为BaCl2,D为NaOH.③C+D→白色沉淀,继续加D溶液,白色沉淀逐渐消失,说明白色沉淀为Al(OH)3,C为AlCl3.以此来解答.

解答 解:(1)由上述分析可知,A、B、C、D分别为BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH,故答案为:BaCl2;FeSO4;AlCl3
(2)现象②中,B为FeSO4,D为NaOH,两者反应生成白色Fe(OH)2沉淀,该沉淀易被氧化生成红褐色Fe(OH)3沉淀.反应为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
故答案为:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)现象③中,C为AlCl3,D为NaOH,两者反应生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3为两性氢氧化物可与NaOH继续反应,导致沉淀消失.反应为AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,改写离子方程式时,AlCl3、NaOH、NaCl、NaAlO2易溶于水易电离改成离子形式,Al(OH)3难溶于水难电离保留化学式,H2O是弱电解质保留化学式,删除相同离子,则离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案为:Al3++3OH-=Al(OH)3↓;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

点评 本题考查无机物的推断,为高频考点,把握离子之间的反应和现象推断物质为解答的关键,侧重分析与推断能力的考查,解题的突破口为特征反应和特征现象,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.通过以下反应均可获取H2.下列有关说法正确的是(  )
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H1=+571.6kJ•mol-1
②甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+206.1kJ•mol-1
③焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H3=+131.3kJ•mol-1
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②使用催化剂,△H2减小
C.反应③中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途.
Ⅰ.卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物.
(1)拟卤素如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等与卤素单质结构相似、性质相近.已知(CN)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构,则其分子中σ键与π键数目之比为3:4. (SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H-S-C≡N )的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点,其原因是异硫氰酸分子间能形成氢键,而硫氰酸不能.
(2)卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,A的化学式RbCl.
Ⅱ.SiC、GaN、GaP、GaAs等是人工合成半导体的材料,具有高温、高频、大功率和抗辐射的应用性能而成为半导体领域研究热点.试回答下列问题:
(3)碳的基态原子L层电子轨道表达式为,砷属于p区元素.
(4)N与氢元素可形成一种原子个数比为1:1的粒子,其式量为60,经测定该粒子中有一正四面体构型,判断该粒子中存在的化学键ABC
A.配位键          B.极性共价键          C.非极性共价键         D.氢键
(5)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图1所示),但CaC2晶体中含有的哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长.CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为4.
Ⅲ.A、B、C为原子序数依次递增的前四周期的元素,A的第一电离能介于镁和硫两元素之间,A单质晶体的晶胞结构如图2所示. B的价电子排布为(n+1)sn(n+1)pn+2,C位于位于元素周期表的ds区,其基态原子不存在不成对电子.B与C所形成化合物晶体的晶胞如图3所示.

(6)A单质晶体属于原子晶体(填晶体类型)
(7)B与C所形成化合物晶体的化学式ZnS.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

2.无水氯化铝是某些有机化学反应中常用的催化剂,它的熔点190℃但在180℃时已开始升华.它在常温下是一种白色固体,遇水发生剧烈的水解反应,甚至在空气中遇到微量水气也强烈地发烟.用下列装置制取无水氯化铝,回答以下问题:

(1)装置D 中发生的化学反应方程式2Al+3Cl22AlCl3
(2)仪器X与仪器Y 直接相连的意图是:①收集产物  ②防止堵塞,
(3)能否去掉E 装置不能,原因是防止E中水气与AlCl3作用,
(4)实验时应先点燃A处的酒精灯,其作用是用氯气排尽装置中的空气以防产品不纯
(5)写出铝粉与过量NaOH溶液反应的离子反应方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑检验上述反应所得含氧酸根的方法(简述实验操作及现象)逐滴滴加盐酸至过量先出现白色沉淀后沉淀消失.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.2012年1月15日广西龙江河河水中镉(${\;}_{48}^{112}$Cd)含量超标约80倍,长达100-公里的河水受到严重污染,用于降污的主要药品是聚氯化铝[Al2(OH)nCl(6-n)]m],聚氯化铝不像硫酸铝那样有固定的分子式,下列说法不正确的是(  )
A.${\;}_{48}^{112}$Cd原子的中子数为64
B.聚氯化铝能降污是因为它有强氧化性
C.聚氯化铝是混合物
D.镉的单质有导电性和延展性

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料.工业上可用酸性刻蚀废液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-)制备,其制备过程如图图所示.Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如表格所示:
物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
开始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
(1)氯酸钠的作用是将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去;滤渣的主要成分是Fe(OH)3(写化学式).
(2)反应A后调节溶液的pH范围应为3.2-4.2.可以选择的试剂是bd(填序号).
a.氨水     b.氧化铜      c.氧化镁    d.碳酸铜      e..稀氢氧化钠
(3)反应B的温度若过高,则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是CuO.(写化学式)
(4)洗涤过滤得到的产品时,如何判断产品已经洗净?取最后一次洗涤液,加入硝酸银和稀硝酸,无沉淀生成则表明已洗涤干净.
(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀.
①若沉淀只有CuCO3,则相应的离子方程式为Cu2++CO32-=CuCO3↓.
②若沉淀只有Cu(OH)2,用相应的离子方程式表示其过程:Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列变化中,与缓慢氧化无关的是(  )
A.钢铁生锈B.食物腐烂C.呼吸作用D.蜡烛燃烧

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.据统计,机动车保有量每年以15%至20%的速度增长,交通事故也频发;汽车在剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑.则下列判断正确的是(  )
A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5:8
B.若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol
C.每生成1.6mol氮气,则有0.2molKNO3被氧化
D.NaN3属于硝酸盐

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

4.部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,如如图所示流程处理,下列说法中,正确的是(  )
A.滤液A中阳离子为Fe2+、H+B.样品中金属Fe的质量为2.14g
C.样品中CuO的质量为4.0gD.V=448

查看答案和解析>>

同步练习册答案