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    精英家教网如图是温度和压强对3X（？）+Y（g）?2Z（g）反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Y的体积分数．下列叙述正确的是（　　）
    A、升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动B、上述反应的△H＞0C、平衡体系中加入Z，Y的转化率降低D、增大压强，平衡向右移动，X为气态
    分析：由图象曲线变化可知，随着温度的升高，Y的体积分数增大，说明升高温度平衡逆反应方向移动，则正反应放热反应；增大压强，Y的体积分数减小，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则反应前的气体计量数之和大于生成物气体的化学计量数，则X为气态，以此解答该题．
    解答：解：A．由图象曲线变化可知，随着温度的升高，Y的体积分数增大，说明升高温度平衡逆反应方向移动，升高温度，正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大更多，故A错误；
    B．随着温度的升高，Y的体积分数增大，说明升高温度平衡逆反应方向移动，则正反应放热反应，故B错误；
    C．增大压强平衡向正反应方向移动，则X为气态，向平衡体系中加入Z，可以等效为增大压强，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，故C错误；
    D．增大压强，Y的体积分数减小，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则反应前的气体计量数之和大于生成物气体的化学计量数，则X为气态，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡移动的图象问题，难度中等，把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对化学平衡的影响分析．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知2NO2（g）?N2O4（g）△H（298K）=-52.7kJ?mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
    Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体．
    请回答：
    （1）A中的现象
    气体颜色加深
    气体颜色加深
    ，B中的现象
    气体颜色变浅
    气体颜色变浅
    ；
    （2）由此可知，降低温度，该化学平衡向
    正
    正
    （填“正”或“逆”）反应方向移动；
    （3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为
    Kc=
    [N2O4]
    [NO2]2
    Kc=
    [N2O4]
    [NO2]2
    ，升高温度，该反应中NO2的转化率将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭．
    （1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
    ①推进针筒后颜色变深的原因是
    气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深
    气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深
    ；
    ②一段时间后气体颜色又变浅的原因是
    增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动
    增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动
    ；
    ③由此实验得出的结论是
    增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动
    增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动
    ．
    （2）将第三支针筒活塞快速拉至20cm3处，该同学观察到的现象是
    气体的颜色先变浅，一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅
    气体的颜色先变浅，一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅
    ；在此过程中，该反应的化学平衡常数将
    不变
    不变
     （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO2的转化率将
    减小
    减小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知2NO2（g）═N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1，常温下N2O4为无色气体．某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
    Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水 的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体（NH4NO3固体溶解吸收大量的热）．请回答：
    （1）A中的现象
     
    ，B中的现象
     
    ；
    （2）由此可知，降低温度，该化学平衡向
     
    （填“正”或“逆”）反应方向移动；
    Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，将针筒前端封闭．
    （3）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
    ①推进针筒后气体颜色变深的原因是
     
    ；
    ②一段时间后气体颜色又变浅的原因是
     
    ；
    （4）将第三支针筒活塞拉至20cm3处，此时气体的颜色
     
    ，一段时间后气体颜色
     
    ，但仍比第一支针筒气体的颜色
     
    ．
    ①在此过程中，该反应的化学平衡常数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②NO2的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年吉林省实验中学高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （11分）已知2NO2（g）N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
    Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。

    请回答：
    （1）A中的现象                ，B中的现象                         ；
    （2）由此可知，降低温度，该化学平衡向     （填“正”或“逆”）反应方向移动；
    （3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为                     ，升高温度，该反应中NO2的转化率将            （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。
    （1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。
    ①推进针筒后颜色变深的原因是                                  ；
    ②一段时间后气体颜色又变浅的原因是                            ；
    ③由此实验得出的结论是                                             。
    （2）将第三支针筒活塞快速拉至20cm3处，该同学观察到的现象是                     ；
    在此过程中，该反应的化学平衡常数将     （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO2的转化率将    。

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    科目：高中化学 来源：2014届吉林省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）已知2NO2（g）N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：

    Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。

    请回答：

    （1）A中的现象                ，B中的现象                         ；

    （2）由此可知，降低温度，该化学平衡向     （填“正”或“逆”）反应方向移动；

    （3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为                     ，升高温度，该反应中NO2的转化率将            （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。

    （1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。

    ①推进针筒后颜色变深的原因是                                  ；

    ②一段时间后气体颜色又变浅的原因是                            ；

    ③由此实验得出的结论是                                             。

    （2）将第三支针筒活塞快速拉至20cm3处，该同学观察到的现象是                     ；

    在此过程中，该反应的化学平衡常数将     （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO2的转化率将    。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2NO2（g）N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJ?mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：

    Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。

    请回答：

       （1）A中的现象                 ，B中的现象                         ；

       （2）由此可知，降低温度，该化学平衡向      （填“正”或“逆”）反应方向移动；

       （3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为                      ，升高温度，该反应中NO2的转化率将            （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。

       （1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。

    {1}推进针筒后颜色变深的原因是                                   ；

    {2}一段时间后气体颜色又变浅的原因是                              ；

    {3}由此实验得出的结论是                                             。

       （2）将第三支针筒活塞快速拉至20cm3处，该同学观察到的现象是                               

                                                                     ；在此过程中，该反应的化学平衡常数将      （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO2的转化率将     。

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