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    1．下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（　　）
    A．向FeCl3溶液中加入少量锌粒：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+
    B．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+
    C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4-+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2↑+10H2O
    D．向FeCl3溶液中加入少量Na2S溶液：2Fe3++3S2-═Fe2S3↓

    分析 A．反应生成氯化亚铁、氯化锌；
    B．发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；
    C．电子不守恒；
    D．发生氧化还原反应生成FeS、S．

    解答 解：A．向FeCl3溶液中加入少量锌粒的离子反应为2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+，故A正确；
    B．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀的离子反应为2NO3-+Ba2++3SO2+2H2O═BaSO4↓+2SO42-+2NO↑+4H+，故B错误；
    C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色的离子反应为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故C错误；
    D．向FeCl3溶液中加入少量Na2S溶液的离子反应为2Fe3++3S2-═2FeS↓+S↓，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子守恒、电荷守恒的应用，题目难度不大．

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    A．NaCl、NH3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
    B．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
    C．H2SO3（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO3（aq）+2H2O（l）△H＞-114.6 kJ/mol
    D．由石墨比金刚石稳定可推知：C（石墨）═C（金刚石）△H＜0

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    15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
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    B．Al3+能大量存在的溶液：Na+、NH4+、NO3-、I-
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    D．c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

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    11．某粒子用Rn+表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（　　）
    A．所含质子数=A-nB．所含中子数=A-ZC．所含电子数=Z+nD．质量数=Z+A

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    16．将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2（g）+ClF（g）?ClF3（g）；△H＜0．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．达到平衡后，保持容器的体积不变再充入ClF3气体的瞬间，体系压强增大，平衡右移
    B．若c（F2）：c（ClF）：c（ClF3）=1：1：1，则反应一定达到平衡状态
    C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
    D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
    B．CO2通入石灰乳中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
    C．铁屑溶于稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，1mol H2O（g） 转为1mol H2O（l）时放热44KJ，则氢气的燃烧热为（　　）
    A．165 kJ/molB．286 kJ/molC．242kJ/molD．264kJ/mol

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