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    14．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）
    A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
    B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D．苯与氢气的反应：+3H2$→_{△}^{Ni}$

    分析 A．溴乙烷不是电解质，无法用硝酸银溶液检验溴离子；
    B．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
    C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
    D．苯与氢气在Ni作催化剂条件下加热生成环己烷．

    解答 解：A．溴乙烷为非电解质，溴乙烷中滴入AgNO3溶液没有明显现象，故A错误；
    B．醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；
    C．利用腐蚀法制作印刷线路板，铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
    D．苯与氢气发生加成反应生成环己烷，反应的化学方程式为：+3H2$→_{△}^{Ni}$，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学方程式、离子方程式的书写判断，题目难度不大，明确书写原则为解答关键，A为易错点，注意溴乙烷不属于电解质，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知反应X+Y═M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（　　）
    A．X 的能量一定高于M
    B．Y 的能量一定高于N
    C．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量
    D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：

    已知：酯基在稀硫酸、加热时作用下能发生水解R1COOR2+H2O?R1COOH+R2OH，
    请填写下列空白．
    （1）E分子中的官能团的名称是碳碳双键；高分子M的结构简式是．
    （2）1molB与足量溴水反应最多可消耗Br24　mol．
    （3）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有3种．
    ①苯环上只有两个取代基；
    ②能发生银镜反应；
    ③具有-COOH官能团
    ④能与氯化铁溶液发生显色反应．
    （4）以下对A具有的性质描述正确的是b
    a．1molA可消耗2molNaOH   
    b．能发生取代反应
    c．能发生银镜反应  
    d．一定条件下1molA最多能与1mol氢气加成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．
    （1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如表：
    物质
    n/mol
    T/℃    		活性炭NOEF
    T12.0000.0400.0300.030
    T22.0050.0500.0250.025
    ①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式C+2NO?N2+CO2．
    ②上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c（{N_2}）•c（C{O_2}）}}{{c{{（NO）}^2}}}$，根据上述信息判断，T1和T2的关系是  C  ．
    A．T1＞T2       B．T1＜T2       C．无法比较
    ③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是cd．
    a．增大c（NO）    b．增大压强    c．升高温度    d．移去部分F
    （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行  ．
    （3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示．
    通过a气体的电极是原电池的负极（填“正”或“负”），b电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    （1）请分析该反应中电子转移的情况：（单线桥法表示）．
    （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1．
    （3）若产生标况下22.4L Cl2，则转移的电子的物质的量为2mol．
    （4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm-3，为使用方便，请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度11.9 mol•L-1．
    （5）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为为2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-，处理100m3这种污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动．
    【探究一】
    （1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是常温下浓硫酸使铁钝化．
    【探究二】
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）：

    （3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
    a．A之前　　　　　　b．A-B间         c．B-C间           d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA
    B．6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA
    C．0.1 mol•L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的总数为0.2NA
    D．7.8 g Na2O2与水反应，转移的电子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在下列化学反应方程式中，能用离子方程式S2-+2H+=H2S↑表示的有（　　）
    ①Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑ ②FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑
    ③ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑ ④K2S+H2SO4（稀）=K2SO4+H2S↑
    A．①②B．②③C．①④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．
    ①由乙炔制氯乙烯
    ②乙烷在空气中燃烧
    ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
    ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ⑤由乙烯制聚乙烯
    ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应
    ⑦甲苯制三硝基甲苯
    其中属于取代反应的是⑥⑦；属于氧化反应的是②④；属于加成反应的是①③；属于聚合反应的是⑤．

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