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【题目】下表是元素周期表的一部分,表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题:

(1)画出C的原子结构示意图__________

(2)D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

(3)A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是__________(填化学式)。

(4)E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________(填化学式)。

(5)写出C和F形成的化合物的电子式______________________

(6)A、C、D的简单离子半径大小关系是__________________ (用离子符号表示)。

【答案】APH3H2SO4O2NaMg2

【解析】

根据元素在周期表中的相对位置判断出元素,然后结合元素周期律以及相关物质的性质分析解答。

根据元素在周期表中的位置可知AG分别是OFNaAlPSCl。则

1)钠是原子序数是11,原子结构示意图为

2)铝元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。

3)非金属性越强,氢化物越稳定。ABEFG五种元素的非金属性强弱顺序是FOClSP,则所形成的气态氢化物中最不稳定的是PH3

4)非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,则根据以上分析可知EF元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是H2SO4

5CF形成的化合物是含有离子键的离子化合物硫化钠,电子式为

6)离子的核外电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,则ACD的简单离子半径大小关系是O2NaMg2

练习册系列答案
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试回答下列问题:

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a.SO2氧化成SO3,以增强酸性

b.稀释CO2气体,以防止发生爆炸

c.将发生器中气体全部吹出,以减少ClO2损失

(2)吸收塔中反应的离子方程式为___

(3)ClO2发生器中反应的化学方程式为___________

(4)从吸收塔中可获得 NaClO2溶液,NaClO2溶液到NaCO2产品,经过的操作步骤依次为:______下减压蒸发结晶;________③洗涤;④低温干燥,得到成品。

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