【题目】下表是元素周期表的一部分,表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题:
(1)画出C的原子结构示意图__________。
(2)D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
(3)A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是__________(填化学式)。
(4)E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________(填化学式)。
(5)写出C和F形成的化合物的电子式______________________。
(6)A、C、D的简单离子半径大小关系是__________________ (用离子符号表示)。
【答案】ⅢAPH3H2SO4O2->Na+>Mg2+
【解析】
根据元素在周期表中的相对位置判断出元素,然后结合元素周期律以及相关物质的性质分析解答。
根据元素在周期表中的位置可知A~G分别是O、F、Na、Al、P、S、Cl。则
(1)钠是原子序数是11,原子结构示意图为。
(2)铝元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。
(3)非金属性越强,氢化物越稳定。A、B、E、F、G五种元素的非金属性强弱顺序是F>O>Cl>S>P,则所形成的气态氢化物中最不稳定的是PH3。
(4)非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,则根据以上分析可知E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是H2SO4。
(5)C和F形成的化合物是含有离子键的离子化合物硫化钠,电子式为。
(6)离子的核外电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,则A、C、D的简单离子半径大小关系是O2->Na+>Mg2+。
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【题目】将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是( )
A. 做该实验时环境温度为22℃
B. NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L
C. 该实验中需要使用环形玻璃搅拌棒在水平方向轻轻转动搅拌
D. 该实验可用相同物质的量的氢氧化钠固体投入盐酸中测定中和热
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【题目】不能说明氧的非金属性比硫强的事实是( )
A.H2O的热稳定性强于H2S
B.H2S水溶液暴露于空气中变浑浊
C.常温下H2O是液体,H2S是气体
D.O2和H2化合比S和H2化合容易
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【题目】某课外兴趣小组同学利用下图装置测定FeSO4·xH2O中结晶水含量,实验前测得装置A(包括石英玻璃管及两端开关K1和K2)的质量为m1g装入样品测得装置A的质量为m2g.下列有关说法错误的是
A. 仪器B的名称为球形干燥管,其中可装入碱石灰
B. 加热前先通入一段时间的N2以排除装置中的空气,目的是防止发生爆炸
C. 若加热直至恒重时,A的质量为m3g,则
D. 若先加热一段时间后再通入N2或撤去B装置都会使x值偏低
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【题目】科学家用X射线激光技术观察容器中某反应,各气态反应物粒子在催化剂表面形成化学键过程的示意图如下图所示。下列关于此反应说法错误的是
A. 该反应既是化合反应,也是氧化还原反应
B. 该反应是可逆反应,若升高温度,反应物平衡转化率降低
C. 一定条件下达到平衡后,若增大压强,则v(正)、v(逆)均增大,且v(正)>v(逆)
D. 该示意图表明反应物粒子先须断裂所有旧化学键,然后形成新化学键
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【题目】NaClO2是一种漂白、消毒剂,广泛应用于纸浆、棉纺等物质漂白。一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如下图所示:
已知:①纯净的ClO2因易分解而发生爆炸。
②NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O晶体;高于38℃时析出
NaClO2晶体;高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。
试回答下列问题:
(1)向发生器中鼓入足量空气,其目的是____(选填序号)。
a.将SO2氧化成SO3,以增强酸性
b.稀释CO2气体,以防止发生爆炸
c.将发生器中气体全部吹出,以减少ClO2损失
(2)吸收塔中反应的离子方程式为___
(3)ClO2发生器中反应的化学方程式为___________
(4)从吸收塔中可获得 NaClO2溶液,从NaClO2溶液到NaCO2产品,经过的操作步骤依次为:①______℃下减压蒸发结晶;②________;③洗涤;④低温干燥,得到成品。
(5)“电解”中阳极的电极反应式是_________,阴极反应的主要产物是_________。
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【题目】下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题:
(1)若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸,该装置工作时,SO42向_____极(填a或b)移动,正极的电极反应式为_______________________________。
(2)若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液,该原电池工作时,电子从_____极(填a或b)流出。一段时间后,若反应转移3NA个电子,则理论上消耗Al的质量是________g。
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【题目】中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如右。下列说法不正确的是
A. 该过程将太阳能转化成为化学能
B. 该过程中,只涉及极性键的断裂与生成
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D. 原料气N2可通过分离液态空气获得
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【题目】常温下,向20.00mL.0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 mol·L-1NaOH溶液时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑NH3·H2O的分解和NH3的挥发)。下列说法不正确的是
A. 点a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)><(OH-)
B. 点b所示溶液中:c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)
C. 点c所示溶液中:c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D. 点d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3·H2O )>c(OH-)>c(NH4+)
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