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    16．2015年氰化物成为热议话题．氢氰酸的结构式为H─C≡N，则N元素的化合价为（　　）
    A．-3B．+1C．+3D．+5

    分析 根据共用电子对偏移计算HCN中C元素的化合价．

    解答 解：HCN的结构式为H-C≡N，将短线转化为共用电子对，且N原子含有1对孤电子对，分子中C、H之间共用电子对偏向C，使碳显-1价，而C、N之间三对共用电子对偏向N，使氮显-3，
    故选A．

    点评 本题考查微粒数目计算、电子式、化合价等，比较基础，注意共价化合物中共用电子对偏移与化合价关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．苯酚与碳酸氢钠溶液混合：C6H5OH+HCO3-→C6H5O-+CO2↑+H2O
    B．向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-
    C．将Al投入NaOH的重水溶液：2Al+2OH-+2D2O→2AlO2-+3D2↑
    D．Ca（HCO3）2溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．写化学方程式
    （1）蒸馒头时，经常往蒸笼中放入小苏打，使得馒头膨松，食用起来香甜可口，其原因请用化学方程式表示：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    （2）写出乙醇氧化生成乙醛的化学方程式：2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图所示：
    （1）a电极是阴（填“阴极”或“阳极”），b电极是阳（填“阴极”或“阳极”）．
    （2）当电解NaCl溶液时：
    ①a电极的电极反应为2H++2e-=H2↑，该反应是还原（填“氧化”或“还原”）反应；
    ②b电极的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，该反应是氧化（填“氧化”或“还原”）反应．
    （3）当电解精炼铜时：
    ①a电极是纯铜（填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为Cu2++2e-=Cu；
    ②b电极是粗铜（填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为Cu-2e-=Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．
    （1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H=2.8kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=+247.3 kJ•mol-1．
    （2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）
    ②该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高温度，平衡常数的数值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
    A．升高温度    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离  D．再充入1molCO2和3molH2
    ④在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1
    ⑤我们常用的一种甲醇燃料电池，是以甲醇与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液．写出该电池负极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是（　　）
    A．Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为：2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2 Na2FeO4+9NaCl+5H2O
    C．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为：4FeO42-+10H2O═4Fe3++20OH-+3O2↑
    D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入溴水，溶液颜色很快褪去．（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成．（丙）向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液颜色褪去．则上述实验可以达到目的是（　　）
    A．甲B．乙C．丙D．都不行

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图为硫及其化合物的相互转化关系图，请回答下列问题．

    （1）上述物质中属于酸的有H2SO4、H2SO3；属于含氧酸盐的有Na2SO4、Na2SO3．
    （2）S，SO2，SO3，Na2SO4中属于电解质的为Na2SO4，属于非电解质的为SO2，SO3．
    （3）SO2中S的化合价为+4；由SO2生成SO3的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．

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