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下列关于O、Na、Mg、S、Cl五种元素及其化合物性质的叙述不正确的是(  )
A.原子半径大小顺序,Na>Mg>S>Cl
B.S02和Na2O2都能使品红溶液褪色,他们的漂白原理相同
C.酸性:HCLO4>H2S04
D.Na2SO3在空气中长期放置容易变质
元素周期表中,同周期元素的原子半径从左到右依次减小,所以Na>Mg>S>Cl,故A叙述正确;
B、二氧化硫因能和有机色质结合而使物质褪色,过氧化钠因具有氧化性而具有漂白性,二者原理不同,故B叙述错误;
C、非金属性:Cl>S,非金属性强,最高价氧化物对应的水化物的酸的酸性强,所以酸性:HCLO4>H2S04,故C叙述正确;
D、Na2SO3在空气中长期放置容易变质,易被氧化为硫酸钠,所以D叙述正确.
故选B.
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科目:高中化学 来源: 题型:

KO2的晶体结构(如图)与NaCl相似,可以看作是Na的位置用K代替,Cl的位置用O-2代替,下列关于KO2的组成和结构的分析中正确的是(   )

A.KO2中既有离子键,又有极性键w_w w. k#s5_u.c o*m

    B.1 mol KO2中含有的离子数目为3×6.02×1023 

    C.该晶体在熔融状态下能导电

    D.和K距离相同且最近O-2的共有12个

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