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    8．25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液的体积比为10：1．

    分析 根据两溶液的pH计算出溶液中氢离子、氢氧根离子浓度，再列式计算出氢氧化钠溶液和硫酸溶液的体积之比．

    解答 解：25℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性，则酸碱恰好中和：n（OH-）=n（H+），设氢氧化钠、硫酸溶液体积分别为x、y，
    则：x×10-5 mol•L-1=y×10-4 mol•L-1，
    整理可得：x：y=10：1，
    故答案为：10：1．

    点评 本题考查了pH的简单计算，题目难度不大，明确溶液pH的概念及表达式为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．从①乙醇②二氧化硫③氯气④氢氧化铝⑤硝酸银⑥二氧化碳6种物质中，选出适当的物质填空（填序号）
    （1）注射时用于皮肤杀菌、消毒的物质主要成分是①；
    （2）可用于制漂白粉的物质是③；
    （3）与盐酸反应生成白色沉淀的物质是⑤；
    （4）能产生温室效应的物质是⑥；
    （5）既能与酸反应又能与碱反应，生成盐和水的物质是④；
    （6）形成酸雨的主要物质是②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与资源、环境、生产、生活等密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．太阳能电池可将太阳能转化为电能
    B．雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象
    C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
    D．高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．碘水用CCl4萃取后，试管中的现象（深色表示紫红色）是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（　　）
    A．非金属性强弱：Cl2＜F2B．金属性强弱：K＜Na
    C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3D．碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2LCO含有的分子数为0.5NA
    B．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA
    C．常温常压下，8gO2含有的氧原子数为0.5NA
    D．同温同压下，11.2LCO和11.2LCO2含有的分子数均为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．161 gNa2SO4•10H2O的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．“原子”一词源自古希腊，希腊语中ATOM是不可再分的意思，古希腊哲学家认为原子是世间万物最小的粒子．直到20世纪初，人们终于认识到原子的复杂结构．对原子结构的认识有五种主要模型：①汤姆生模型②道尔顿模型③玻尔模型④电子云模型⑤卢瑟福模型
    按认识时间的先后顺序合理的是（　　）
    A．①②③④⑤B．②①⑤③④C．①②③⑤④D．②①③⑤④

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题

    （1）一定条件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为0.04mol/（L•s）
    （2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）②④．
    ①混合气体的密度不变
    ②混合气体的平均相对分子质量不变
    ③v正（SO2）=2v正（O2）   
    ④各气体的浓度都不再发生变化
    （3）图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系．则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是B
    A、t2→t3              B、t0→t1           C、t5→t6 D、t3→t4
    据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是加入催化剂；t6时保持体积不变向体系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的体积百分含量比t6时减小（填“大”、“小”或“等于”）．
    （4）图2中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：
    ①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为40%
    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为2.6aL（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

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