Question

11．现有几组物质的熔点数据如下表：

A组	B组	C组	D组
金刚石：3110℃	Li：181℃	HF：-83℃	NaCl：801℃
硅晶体：1410℃	Na：98℃	HCl：-114℃	KCl：776℃
硼晶体：2300℃	K：64℃	HBr：-89℃	RbCl：718℃
二氧化硅：1723℃	Rb：39℃	HI：-51℃	CsCl：645℃

据此回答下列问题：
（1）A组属于原子晶体晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是共价键；
（2）B组晶体共同的物理性质是①②③④（填序号）；①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性
（3）C组中HF熔点反常是由于HF分子间存在氢键；
（4）D组晶体可能具有的性质是②④（填序号）；①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电．

Answer 1

分析 （1）根据物质的组成和熔点可知A组属于原子晶体，B组属于金属晶体，C组形成分子晶体，D组是离子晶体；
（2）B组物质为金属晶体，具有金属的通性；
（3）HF分子间存在氢键，据此解答即可；
（4）D组物质为离子晶体，根据离子晶体的性质判断．

解答 解：（1）A组熔点最高，属于原子晶体，原子晶体的构成微粒为原子，微粒间作用力为共价键，故答案为：原子；共价键；
（2）B组物质为金属，具有金属光泽、导电性、导热性、延展性，故答案为：①②③④；
（3）HF分子之间存在氢键，熔沸点高于同主族其它非金属性氢化物，熔沸点出现反常，故答案为：HF分子之间存在氢键；
（4）D组物质为离子晶体，有硬度大、水溶液能导电、固体不能导电而熔融状态能导电的性质，故答案为：②④．

点评 本题主要考查的是晶体类型的判断以及其性质、氢键以及金属的通性等，注意对晶体类型的判断．