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    1．下列化学式表示的物质一定是纯净物的是（　　）
    A．C4H10B．CC．D．C2H6O

    分析 A、丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体；
    B、碳元素有石墨、金刚石和C60三种同素异形体；
    C、只能表示溴苯；
    D、C2H6O的同分异构体有两种，即乙醇和二甲醚．

    解答 解：A、丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，故C4H10可能是正丁烷，还可能为异丁烷，还可能为正丁烷和异丁烷的混合物，故不一定是纯净物，故A错误；
    B、碳元素有石墨、金刚石和C60三种同素异形体，故C可能是石墨，也可能是金刚石，还可能是两者的混合物，故不一定是纯净物，故B错误；
    C、只能表示溴苯，故一定是纯净物，故C正确；
    D、C2H6O的同分异构体有两种，即乙醇和二甲醚，故C2H6O可能表示的是乙醇，还可能表示的是二甲醚，还可能是两者的混合物，故不一定是纯净物，故D错误．
    故选C．

    点评 本题借助考查纯净物和混合物的辨析，实际是考查了有机物的同分异构体的书写以及同素异形体的记忆，难度不大，掌握好基础是关键．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．
    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
    ①基态Ti2+中含有的电子数为20，电子占据的最高能级是3d，该能级具有的原子轨道数为5．
    ②BH4-中的B原子的杂化方式是sp3．
    （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
    ①LiH中，离子半径：Li+＜（填“＞”“＜”或“=”）H-．
    ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如表所示：
    I1/kJ•mol-1I2/kJ•mol-1I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
    738145177331054013630
    该氢化物的化学式为MgH2．
    （3）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体．
    ①NH3的相对分子质量小于PH3，但NH3的沸点却远高于PH3，其原因是氨气分子之间可以形成氢键．
    ②NH3容易和分子中有空轨道的BF3反应形成新的化合物（用“→”表示配位键），该化合物的结构式为．
    （4）2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图甲）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．

    ①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    ②1mol C60分子中，含有σ 键数目为90NA个．（阿伏加德罗常数数值为NA）
    （5）某金属氢化物储氢材料的晶胞结构如图乙所示，该金属氢化物的化学式为H2R．已知该晶体的密度为a g•cm-3，金属元素R的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数数值为NA，则该晶胞的体积为$\frac{2M+4}{{a{N_A}}}$cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述错误的是（　　）
    A．纤维素在人体内可以水解成葡萄糖
    B．组成蛋白质的元素中，一定含有碳、氢、氧、氮
    C．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素
    D．天然蛋白质水解后的最终产物是a-氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误的是（　　）
    A．NH3B．H2OC．HClD．CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学反应速率与限度与生产、生活密切相关
    （1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）（标准状况）100240464576620
    ①反应速率最大的时间段是（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）2～3 min，原因是因该反应放热，随着反应，溶液温度升高，故反应速率加快．
    ②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.1mol/（L•min）．（设溶液体积不变）
    （2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列AB以减慢反应速率．（填写代号）
    A．蒸馏水        B．冰块       C．HNO3溶液       D．CuSO4溶液
    （3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图．
    ①该反应的化学方程式是2C?A+3B．
    ②求在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率【转化率=$\frac{转化的物质的量}{初始物质的量}$×100%】，请写出计算过程，计算结果保留1位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用括号内的试剂或分离方法，除去下列各物质中少量的杂质或分离出物质，正确的是（　　）
    A．苯中的溴（碘化钾溶液）B．汽油中的苯（水）
    C．煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯（分液）D．甲烷中的乙烯（溴水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属于离子型碳化物．请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物 不正确的是（　　）
    A．ZnC2水解生成C2H2B．A14C3水解生成C3H4
    C．Mg2C3水解生成C3H4D．Li2C2水解生成C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]常用作化学试剂，也用于冶金、电镀等

    回答下列问题：
    （1）甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验硫酸亚铁铵强热时的分解产物．
    装置B的主要作用是吸收分解产生的酸性气体．
    装置C中可观察到的现象是溶液变红．
    （2）乙组同学选用甲组实验中的装置A和图2所示的装置，进行实验验证：硫酸亚铁铵晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）．
    ①乙组同学的实验装罝中，依次连接的合理顺序为A→D→H→G→F．
    ②要证明分解产物中有SO2，开始加热前应先通一段时间N2，证明产物中有SO2的实验现象为装置G中有白色沉淀生成；能证明分解产物中有SO3的实验现象是装置H中有白色沉淀生成．
    （3）设计实验证明A中硫酸亚铁铵完全分解后的固体产物中只含Fe2O3：取少量固体于试管中，加入适量稀硫酸溶解，分成两份．向第一份中滴加几滴酸性KMnO4溶液，滴入溶液的紫色不褪色；第二份中滴加KSCN溶液，溶液变血红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对某温度下的可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）
    A．N2、H2的浓度之比保持不变
    B．N2和H2的反应速率之比为1：3
    C．NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2：3
    D．体系中N2、H2、NH3的分子个数之比为1：3：2

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