[题目]某同学用托盘天平称量锌粒24.4g.他把锌粒放在右盘.砝码放在左盘.当天平平衡时.所称取的锌粒的实际质量应是( )A. 24.4g B. 23.6g C. 25.5g D. 24g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（）

A. 24.4g B. 23.6g C. 25.5g D. 24g

【答案】B

【解析】

根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算。

由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可以知道：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即实际称得镁粉的质量=24g-0.4g=23.6g。
所以B选项是正确的。

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初中毕业学业考试模拟试卷湖南教育出版社系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定装置如图

（1）图中A的名称是：_____________________________

（2）若实验过程中酸碱添加过慢，所得△H将________（填：偏大、偏小或者无影响）

（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

实验次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃
实验次数	H2SO4	NaOH	平均值	终止温度 t2/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g℃）．则中和热△H=_____________（取小数点后一位）．

II.为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

（4）请完成此实验设计，其中：V6=________，V8=___________

（5）该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，请分析主要原因________________________。

III.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。

已知:2CrO42-＋2H＋=Cr2O72-＋H2O Ba2＋＋CrO42-=BaCrO4↓

步骤Ⅰ:移取xmL一定物质的量浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0mL。

步骤Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

（6）BaCl2溶液的浓度为___________mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量盐酸滴至锥形瓶外，Ba2＋浓度测量值将______________(填“偏大”或“偏小”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以淀粉为基本原料可制备许多物质，如：

下列有关说法中正确的是( )

A. 淀粉是糖类物质，有甜味，与纤维素互为同分异构体

B. 反应③是消去反应，反应④是加聚反应，反应⑤是氧化反应

C. 乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可被酸性KMnO4溶液氧化

D. 反应②是葡萄糖发生水解生成了CH3CH2OH

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是

A.从海带中提取溴是工业上获取溴的重要途径

B.我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸

C.工业上电解熔融氯化铝可得到金属铝

D.工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：
（1）A装置中发生反应的离子方程式是
（2）B装置有三种功能：①；②均匀混合气体；③干燥混合气体．
（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：．
（4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是：．
（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为．