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    如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是（ ）

    A. a中铁钉附近呈现红色 B. b中铁钉上发生还原反应

    C. a中铜丝上发生氧化反应 D. b中铝条附近有气泡产生

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届山东省青岛市高三第一次统一质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的Ni、Al203、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）的工业流程如图。己知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物(难电离）

    （1）滤渣I的主要成分是______（填化学式），写出一种能提高酸浸速率的措施_______。

    （2）操作① 用到的主要仪器有________________。

    （3）H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式__________。

    （4）加入氧化钴的目的是__________。

    （5）草酸钴晶体分解后可以得到多种钴的氧化物（其中Co的化合价为＋2、＋3），取一定量钴的氧化物，用280mL 5mol/L盐酸恰好完全溶解，并得到CoCl2溶液和2.24L（标准状况）黄绿色气体，由此可确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为_________。

    （6）实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子（C2O42-），测定溶液中C2O42-的浓度，写出此反应的离子方程式_________；KMnO4 标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省扬州市宝应县高二下学期学业水平测试（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

    A. 除去CO2中的HCl

    B. 干燥Cl2

    C. 稀释浓硫酸

    D. 制备少量O2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省哈尔滨市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在25℃时，用0.125mol•L-1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（　　）

    A. 11 B. 12 C. 13 D. 11

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省哈尔滨市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，一定量的水中石灰乳悬浊液存在下列平衡：

    Ca(OH)2(s)Ca2+（aq）+2OH-(aq)

    当向浑浊液中加入少量的生石灰,又恢复到原温度时，下列说法中正确的是（ ）

    A. 溶液中Ca2+数不变 B. c(Ca2+)增大

    C. pH不变 D. pH增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省哈尔滨市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是( )

    A. N2H4+O2=N2+2H2O△H= —534.4kJ/mol

    B. N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H= —16.7kJ/mol

    C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H= —534.4kJ/mol

    D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H= —534.4kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省洛阳市高二（平行班）3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机物的命名中，正确的是(　　)

    A. (2-乙基戊烷) B. (3-甲基-2-戊烯)

    C. (2-甲基-戊炔) D. (1-甲基-5-乙基苯)

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省西安市高三模拟（一）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究。完成下列空格。

    ①提出假设：

    假设1：只存在Fe2O3；假设2：_________；假设3：既存在Fe2O3也存在Cu2O。

    ②查找资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

    ③实验方案设计与分析：

    方案一：步骤一：取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出假设____不成立，写出产生上述气体的化学方程式___________________。

    步骤二：取少量步骤一溶液置于试管中滴加_______，振荡，若________，则说明假设3成立。

    方案二：

    取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，若固体全部溶解，说明假设＿不成立。

    方案三：

    同学们设计了如下实验方案测定该样品中Fe2O3的质量分数（装置气密性良好，假设样品完全反应）:

    步骤一：取样品并称量该样品的质量为m1；

    步骤二：测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量m2；

    步骤三：测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量m3；

    步骤四：计算得出矿物样品中Fe2O3的质量分数。

    讨论分析：该实验方案________（填“能”或“不能”）测出矿物中Fe2O3的质量分数。不改变装置和药品，通过计算得出矿物中Fe2O3的质量分数，你还可以通过测定_______。若测得m1为3.04g，m3=m2＋1.76g，则原样品中Fe2O3的质量分数为_____（结果保留四位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省扬州市高二下学期学业水平测试（二）化学试卷（解析版） 题型：简答题

    碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：

    （1）试剂1最好选用________________。

    a．Fe2O3 b．CaCO3 C．CuO

    （2）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，写出该反应的化学方程式______________________。

    （3）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中SO42-的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在___________________________。

    （4）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称取12.0克的样品；②高温分解；③测出生成CO2的质量为2.2克；④测出生成水蒸气的质量为1.8克；⑤称量生成CuO的质量为8.0克。而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的部分数据即可，则合理的组合为______________（填序号，写一组即可）。根据你的选择，计算出碱式碳酸铜的组成，写出计算过程。____________________________。

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