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    4．绿原酸的结构简式如图，下列关于绿原酸的说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C16H18O9
    B．0.1mol绿原酸最多与含0.4molNaOH溶液反应
    C．能发生取代、还原、氧化和消去反应
    D．0.1mol绿原酸最多与含0.6molBr2的浓溴水反应

    分析 由结构简式可知，分子中含酚-OH、-COOH、碳碳双键、醇-OH、-COOC-，结合醇、酚、烯烃、酯的性质来解答．

    解答 解：A．由结构简式可知，分子式为C16H18O9，故A正确；
    B．含2个酚-OH、1个-COOH、1个-COOC-，均可与NaOH溶液反应，0.1mol绿原酸最多与含0.4molNaOH溶液反应，故B正确；
    C．由结构简式可知，含羟基可发生取代、氧化反应，醇-OH可发生消去反应，碳碳双键可发生还原反应，故C正确；
    D．含碳碳双键，能使溴发生加成反应，酚-OH的邻对位与溴水发生取代反应，则0.1mol绿原酸最多与含0.4molBr2的浓溴水反应，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、醇、烯烃性质的考查，注意酚与醇的差别，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，2.24L苯中含有0.6NA个碳原子
    B．1L pH=1的硫酸溶液中含有0.2NA个氢离子
    C．1L 1mol•L-1的FeCl3溶液中，含有铁离子的数目为NA
    D．t时，1L pH=6的纯水中，含有10-6NA个OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．下列物质：H2，N2，H2SO4，NH3中，质量相同时，分子数目由多到少顺序H2＞NH3＞N2＞H2SO4；物质的量相同时，质量由大到小顺序H2SO4＞N2＞NH3＞H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，
    反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：
    2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2①
    2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2②
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
    B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
    C．两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等
    D．氧化性：MnO2＞IO3-＞SO42-＞Mn42+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O72-，该研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程：
    （1）第②步反应的离子方程式是Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O．
    （2）第③步反应除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式是CO2．
    （3）第④步灼烧所需的仪器除三脚架、坩埚钳、坩埚、玻璃棒外，还需要酒精灯、泥三角．
    （4）若该含铬废水中含6.00×10-3mol•L-1 Cr2O72-，欲使500mL该废水中的 Cr2O72-完全转化为金属铬，理论上需要加入0.162g铝粒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．除去下列物质中所含杂质（括号中的物质）所选用的试剂和装置均正确的是（　　）
    Ⅰ．试剂：①KMnO4/H+②NaOH溶液　③饱和Na2CO3溶液④H2O　⑤Na  ⑥Br2/H2O　⑦Br2/CCl4
    Ⅱ．装置：

    选项物质试剂装置
    AC2H6（C2H4）⑥①
    B苯（苯酚）①③
    CCH3COOC2H5（CH3COOH）③②
    D甲苯（二甲苯）①③
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．分子式为C2H6O的化合物A具有如下性质：A+Na→慢慢产生气泡．
    （1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是AD．
    A．一定含有-OH　　　　B．有酸性　　　C．A为乙酸　　　D．A为乙醇
    （2）A分子与金属钠反应时，断裂的化学键为O-H键（填具体元素，下同），催化氧化为醛时，断裂的化学键为O-H键及羟基连接的碳原子上的C-H键．
    （3）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作医用消毒剂．
    （4）A+CH3COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$生成有香味的产物，化学反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
    （5）若乙酸分子中的氧都是16O、A中的氧都是18O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，加热一段时间后，分子中含有18O的物质有B．
    A.1种  B.2种  C.3种  D.4种
    （6）A可由含淀粉[（C6H10O5）n]的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得．请写出由淀粉制A的化学方程式：（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{硫酸}$nC6H12O6、C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体
    （1）连二次硝酸中氮元素的化合价为+1
    （2）常温下，用0.01mol．L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol．L-1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示．
    ①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：H2N2O2?H++HN2O2-，HN2O2-?H++N2O22-
    ②c点溶液中各离子浓度由大到校的顺序为c（Na+）＞c（N2O22-）＞c（OH-）＞c（HN2O2-）＞c（H+）
    ③b点溶液中c（H2N2O2）＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O${\;}_{2}^{2-}$）
    ④a点溶液中c（Na+）＞c（HN2O${\;}_{2}^{-}$）+c（N2O${\;}_{2}^{2-}$）
    （3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中$\frac{c（{N}_{2}{O}_{2}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=3.0×10-4[已知Kaq（Ag2N2O2）=4.2×10-9，Kaq（Ag2SO4）=1.4×10-5]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图1是元素周期表的一部分．

    Ⅰ．（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第二周期VA族．
    （2）请根据元素周期律进行推导：（用“＞”或“＜”表示）；
    ①酸性强弱：H3AsO4＜ H3PO4；沸点：HF＞ HCl
    ②根据同主族元素性质的相似性和递变性来对元素进行预测，关于Se的预测正确的是B
    A．常温下Se单质是气体            B．Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
    C．氢化物的化学式为H3Se           D．常见的氧化物只有SeO3
    ③在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度更小（选填“更大”、“更小”或“相同”）．
    Ⅱ．（1）Fe是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期，将Fe浸入FeCl3溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+．若将以上反应设计成原电池，请写出负极反应方程式Fe-2e-=Fe2+
    （2）燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，它的工作原理是在燃料燃烧过程中将化学能直接转化为电能，甲烷燃料电池是目前已经使用的一种很有前途的能源利用方式．图2是以硫酸为电解质溶液的甲烷燃料电池的原理示意图，则正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，该电池工作过程中，H+的移动方向为从左到右（填“左”或“右”），若在电池工作过程中生成CO24.48L（标准状况下测定），则燃料电池中转移的电子为1.6mol．

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