Question

如图所示装置可通过发生“3N₂O₄+8HNO₃=6N₂O₅+2NO+4H₂O”制备N₂O₅，有关说法中错误的是（　　）

• A、阴极的电极反应为：NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO↑+2H₂O
• B、阳极的电极反应为：N₂O₄+2 HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺
• C、当电路中通过6 mol e^-时整个电解池中参与反应的HNO₃为8mol
• D、当电路中通过6 mol e^-时，有8molH⁺从阳极向阴极迁移

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：在反应3N₂O₄+8HNO₃=6N₂O₅+2NO+4H₂O中，阳极上N₂O₄发生氧化反应，生成N₂O₅，每摩N₂O₄反应转移电子2mol；HNO₃在阴极发生还原反应，生成NO，每摩HNO₃反应转移电子3mol，电解质溶液为酸性环境，可以形成电极反应式，据此解答．

解答： 解：在反应3N₂O₄+8HNO₃=6N₂O₅+2NO+4H₂O中，阳极上N₂O₄发生氧化反应，生成N₂O₅，每摩N₂O₄反应转移电子2mol；HNO₃在阴极发生还原反应，生成NO，每摩HNO₃被还原时转移电子3mol，电解质溶液为酸性环境，可以形成电极反应式，
A、阴极发生还原反应，电极反应式为：NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO↑+2H₂O，故A正确；
B、阳极发生还原反应，电极反应式为：N₂O₄+2 HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺，故B正确；
C、从反应方程式可见，每8mol硝酸反应，只有2mol被还原，转移6mol电子，故C正确；
D、依据电荷守恒，当电路中通过6 mol e^-时，应有6molH⁺从阳极向阴极迁移，故D错误．
故选D．

点评：本题主要考查电解池的工作原理，注意阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，并注意电子守恒和电荷守恒．