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    (15分)
    工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯（PVC）。已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应：CH2=CH2+HOCl→CH2（OH）CH2Cl。以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关系如下图所示。

    试回答下列问题：
    ⑴写出有机物B和G的结构简式：B                 ，G                   ；
    ⑵④、⑤的反应类型分别是                       ，                       ；
    ⑶写出D的同分异构体的结构简式                ，                       ；
    ⑷写出反应⑥的化学方程式                                               ；
    ⑸写出C与D按物质的量之比为1︰2反应生成H的化学方程式
                                                                           

    （1）CH2="CHCl  "   （2）加成  氧化
    （3）HCOOCH3l     CH2（OH）CHO
    （4）2CH3CH2OH +O22CH3CHO+ 2H2O
    （5）CH2(OH)CH2(OH)+2CH3COOH  CH3COO CH2CH2OOCCH3+2H2O

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

    A．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。

    (1) 中与互为等电子体，的电子式可表示为         ；1mol 中含有的键数目为            。

    (2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为                          。

    (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是                 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为                   。

    (4) 晶体的晶胞结构与晶体相似（如图所示），但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为               。

    B．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

    一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。

    (l)上述实验中过滤的目的是                  。

    (2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于        层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有              。

    (3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

    催化剂

    n（催化剂）

    硝化产物中各种异构体质量分数(%)

    总产率（%） 

    n（甲苯）

    对硝基甲苯

    邻硝基甲苯

    间硝基甲苯

    浓H2SO4

    1.0

    35.6

    60.2

    4.2

    98.0

    1.2

    36.5

    59.5

    4.0

    99.8

    NaHSO4

    0.15

    44.6

    55.1

    0.3

    98.9

    0.25

    46.3

    52.8

    0.9

    99.9

    0.32

    47.9

    51.8

    0.3

    99.9

    0.36

    45.2

    54.2

    0.6

    99.9

    ①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为               。

    ②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是                     。

    ③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_         、          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (14分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

    [探究一]

    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是         。

    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用         （选填序号）。

    a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c.．浓氨水    d．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

    SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4

    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为            。

    [探究二]

    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含少量的H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

    （3）装置B中试剂的作用是           。

    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是           （用化学方程式表示）。

    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于            （选填序号）。

      a. A之前      b.A－B间      c.B－C间      d.C－D间

    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是           。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

     本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

    A．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。

    (1) 中与互为等电子体，的电子式可表示为         ；1mol 中含有的键数目为            。

    (2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为                         。

    (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是                ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为                  。

    (4) 晶体的晶胞结构与晶体的相似（如右图所示），但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为              。

     

    B．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

    一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。

    (l)上述实验中过滤的目的是                 。

    (2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于       层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有             。

    (3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

    催化剂

    n（催化剂）

    硝化产物中各种异构体质量分数(%)

    总产率（%） 

    n（甲苯）

    对硝基甲苯

    邻硝基甲苯

    间硝基甲苯

    浓H2SO4

    1.0

    35.6

    60.2

    4.2

    98.0

    1.2

    36.5

    59.5

    4.0

    99.8

    NaHSO4

    0.15

    44.6

    55.1

    0.3

    98.9

    0.25

    46.3

    52.8

    0.9

    99.9

    0.32

    47.9

    51.8

    0.3

    99.9

    0.36

    45.2

    54.2

    0.6

    99.9

     

    ①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为              。

    ②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是                    。

    ③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_            、         。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014届山西省等四校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。现用硝基苯制取苯胺，再用苯胺

    制得无色晶体乙酰苯胺(具有退热镇痛作用的药物)。

    化学原理为：

    苯胺       乙酸         乙酰苯胺

    ② 相关物质的物理常数

    物  质

    相对分

    子质量

    状  态

    熔点

    (℃)

    沸点

    (℃)

    溶  解  度(g)

    水

    乙  醇

    苯 胺

    93

    无色液体

    －6

    184

    3．42(20℃)

    任意比混溶

    冰醋酸

    60

    无色液体

    17

    118

    任意比混溶

    任意比混溶

    乙酰苯胺

    135

    白色片

    状固体

    114

    304

    0．56(20℃)、3．45(50℃)

    5．20(100℃)

    36．9(20℃)

    ③ 制备乙酰苯胺的装置如下图所示：

    ④ 制备方法和过程：

    已知：Ⅰ苯胺易被氧化，加入少量锌可防止氧化

    Ⅱ韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管

    请回答以下问题：

    （1）步骤1中保持柱顶温度约为105℃，则锥形瓶中收集到的馏分主要是             。

    （2）步骤2中将反应液倒入水中的目的是          。

    （3）步骤3中洗涤剂最好选择          。

    A．冷水   B．热水   C．15%的乙醇溶液   D．NaOH溶液

    （4）步骤4重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→         →冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。

    （5）上述制备过程的产率是                    。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届黑龙江大庆铁人中学高一下学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    (14分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

    [探究一]

    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是         。

    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用          （选填序号）。

    a．KSCN溶液和氯水    b．铁粉和KSCN溶液     c.．浓氨水    d．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

    SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4

    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为             。

    [探究二]

    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含少量的H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

    （3）装置B中试剂的作用是            。

    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是            （用化学方程式表示）。

    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于             （选填序号）。

      a. A之前      b.A－B间       c.B－C间       d.C－D间

    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是            。

     

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