实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O.某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质. ⑴在该实验中.甲部分的装置是 . ⑵乙装置中可观察到的颜色变化为: . ⑶丙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 . ⑷丁装置中通入少量Cl2.可制得某种生活中常用的漂白.消毒� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(10分)实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+ Cl₂↑+ 2H₂O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

⑴在该实验中，甲部分的装置是（填写字母）。

⑵乙装置中可观察到的颜色变化为：。

⑶丙装置中FeCl₂溶液与Cl₂反应的离子方程式是。

⑷丁装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是。

⑸该实验存在明显的缺陷，改进的方法是。

【答案】

⑴ c ⑵先变红，后褪色 ⑶2Fe²⁺+Cl₂="==" 2Fe³⁺+2Cl^-

⑷Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O ="==" NaCl+NaClO+2NaHCO₃

⑸在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（合理即得分） (每空2分)

【解析】

试题分析：（1）甲装置为氯气的制备装置，而氯气的发生装置为“固液加热型装置”，因此选c。

（2）氯气溶于水后能生成盐酸和次氯酸。盐酸具有酸性，可使石蕊试纸变红；而次氯酸具有氧化性，能使红色褪色。因此现象为“先变红，后褪色”。

（3）离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂="==" 2Fe³⁺+2Cl^-

（4）根据质量守恒定律可得出方程式如下：Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O ="==" NaCl+NaClO+2NaHCO₃。

（5）氯气是一种有毒气体，不能直接排放到空气中，应将其通入碱溶液中，防止空气污染。

考点：氯气的实验室制法；氯气的性质

点评：本题以实验题的形式综合考查了氯气的相关知识，属于中档题。考生复习时，应加强对相关知识的联系，形成知识网络系统。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：

已知：
①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）．
②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83～48.0%时易发生爆炸．
③石蜡油沸点高于250℃

实验步骤如下：
①向图l 所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解．稍冷，加入10mL苯甲醛．开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行．加热回流约40min．
②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温．反应物冷却至室温后，用乙醚萃取三次，每次
10mL．水层保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤，分液水层弃去所得醚层进行实验③．
③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞．将锥形瓶中溶液转入图2 所示蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必需改变加热方式，升温至140℃时应对水冷凝管冷凝方法调整，继续升高温度并收集203℃～205℃的馏分得产品A．
④实验步骤②中保留待用水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体．冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B．
根据以上步骤回答下列问题：
（1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需

分液漏斗

（仪器名称），实验前对该仪器进行检漏操作，方法是

向分液漏斗加少量水，检查旋塞芯外是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用

．
（2）饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去

未反应完的苯甲醛

，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸．醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生原因

．
（3）步骤③中无水硫酸镁是

干燥（吸收水分）

剂；产品A为

苯甲醇

（4）蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为

水浴加热

；蒸馏得产品A加热方式是

石蜡油油浴加热

；蒸馏温度高于140℃时应改用

改用空气冷凝管

冷凝．
（5）提纯产品B 所用到的实验操作为

重结晶

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是

（填序号）
①用碱式滴定管量取20.00mL 0.10mol/L KMnO₄溶液；
②用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；
③各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH体放在左盘纸上称量；
④实验室配制Fe2（SO₄）₃溶液时，常加入少量的稀硫酸；
⑤中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后可直接往其中注入一定量的待测溶液；
（2）普通漏斗（见图1）是中学化学实验室常用仪器之一，用途很多．
①请举两例说明普通漏斗在化学实验中的运用：

②你是否探讨过在化学实验中创新地使用普通漏斗？请你积极参与到下面的讨论中：
A．图2是某同学实验室制备H₂并验证H₂有可燃性装置的一部分，请说出他这样做的优点

．
B．某同学用苯萃取碘水中碘时，找不到分液漏斗．他先在试管中将混合液充分振荡后静置，然后再用普通漏斗和其他常见实验仪器和用品组装成一个简易分液器进行分液（图3），以解燃眉之急．试分析该设计的不足之处

．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省南通市海安县高一上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

(10分)实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+ Cl₂↑+ 2H₂O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

⑴在该实验中，甲部分的装置是               （填写字母）。

⑵乙装置中可观察到的颜色变化为：                                。
⑶丙装置中FeCl₂溶液与Cl₂反应的离子方程式是                     。
⑷丁装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是                    。
⑸该实验存在明显的缺陷，改进的方法是                                   。