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    17．下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是（　　）
    A．Ba2+、Cl-、Na+、SO42-B．Al3+、K+、HCO3-、Cl-
    C．H+、Fe3+、NO3-、SO42-D．H+、Na+、Cl-、CO32-、

    分析 弱酸根离子与弱碱离子在溶液中能相互促进水解反应，而不能大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Ba2+、SO42-发生复分解反应生成沉淀而不能大量共存，不是水解反应，故A不选；
    B．Al3+、HCO3-发生互促水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，故B选；
    C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C不选；
    D．H+、CO32-、反应生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，但不是水解反应，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，明确习题中的信息是解答本题的关键，注意不能共存发生的反应类型以及常见离子的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在下列氧化还原反应中，水作还原剂的是（　　）
    A．C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2　　B．2K+2H2O═2KOH+H2↑
    C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．工业上利用水钴矿〔主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等〕制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是还原Co3+．
    （2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；；若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （4）浸出液加Na2CO3调pH至5.2时，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （5）萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；．
    （6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O的含量，称取16.4克的粗产品溶于水配成100.0mL溶液，从中取出25.0mL与足量AgNO3溶液混合，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为4.6克．则粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数是93.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将20mLNO2与NO的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒内剩下11mL气体，求原混合气体中NO和NO2的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．在AlCl3溶液中加入等体积的NaOH溶液，反应完毕后测得沉淀物和所得溶液中含有等物质的量的铝元素，则AlCl3和NaOH溶液的物质的量浓度之比为2：3或2：7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．根据图示填空：
    （1）写出下列各物质的化学式：
    AFe，BFeCl2，CKCl，DFe（OH）3，EFeCl3．
    （2）写出生成D的反应方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    （3）写出E→B的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

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    5．某合金只含Al、Fe、Cu，为分析其组成，称取ag样品，设计下列实验流程：

    下列相关叙述不正确的是（　　）
    A．气体E呈红棕色，不能直接排放
    B．溶液S中所含溶质、沉淀R都可用作药物
    C．合金样品中Cu的质量分数为$\frac{a-b-c}{a}$×100%
    D．合金样品中Al的质量分数为$\frac{9c}{17a}$×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Na2CO3的水溶液呈碱（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＞7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+H2O；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．取1.43g Na2CO3•xH2O溶于水配成100ml溶液，取1.43g Na2CO3•xH2O晶体加热灼烧至恒重后质量为0.530g求：
    （1）x=10
    （2）Na2CO3物质的量浓度0.05mol/L．

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