练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是
    A．PCl3→PCl5　　B．MnO4- →Mn2+
    C．SO2→SO32-　　　　D．Cl2→HClO
    A

    试题分析：氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。这说明题中所给的物质是还原剂，失去电子化合价升高，所以答案选A。
    点评：本题容易错选D。由于有些物质可以发生自身的氧化还原反应，例如氯气溶于水、高锰酸钾分解等，因此答题时还要细致全面的分析。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收。所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：
    (1)维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，在此过程中_______是氧化剂，说明维生素C具有________性。
    (2)已知下列反应：①H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
    反应①中生成1mol O2转移电子的物质的量为________，反应①、②的总反应方程式为
    __________________________，
    在该反应中Fe3＋的作用为______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
    (1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1。写出Se和浓HNO3的反应方程式                                                。
    (2)已知：Se＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋SeO2＋2H2O
    2SO2＋SeO2＋2H2OSe＋2SO42－＋4H＋
    SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是                        。
    (3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O（未配平）
    ②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
    实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)⑴铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中却生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是___________，其中氧化性最强的是_______。
    ⑵盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请指出盐酸在三个反应中所分别表现的性质：
    ①Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑     ______________________________
    ②Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋2H2O   ______________________________
    ③2HClH2↑＋Cl2↑           ______________________________
    ⑶找出⑵小题中属于氧化还原反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，氧化剂是_______；被氧化的元素是_______，每生成11.2L（标准状况）的SO2，转移的电子的物质的量为       mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）
    （1）维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有     性。（填氧化性或还原性）
    （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2KNO3 +3C =K2S+N2↑+3CO2↑.该反应的氧化剂是        ，当16g 硫参加反应时，转移的电子总数为         。
    （3）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O。上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子数为         个，用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC1­2在酸性条件下可以产生C12 ,下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是
    A．该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子
    B．该混盐的水溶液呈碱性
    C．该混盐具有较强的氧化性
    D．该混盐中氯元素的化合价为+1和－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,同时产生O2，则：
    （1）该反应的化学方程式为：                                    ；
    （2）该反应中氧化剂的名称为            ，还原产物的化学式为              ；
    （3）若消耗0．1 mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2KMnO4＋16 HCl＝2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反应中，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为
    A．1∶8B．1∶5　C．8∶1　D．5∶1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案