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    CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是

    A．Cs显+3价，I、Cl均显-1价

    B．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成

    C．Cs显+1价，Cl显+1价，I显-3价

    D．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．除去下列物质中混有的少量杂质（杂质不要求回收），把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内．
    a．加适量盐酸、过滤 b．加适量水、过滤、蒸发 c．加适量水、过滤 d．加热
    e．加适量盐酸、蒸发f．冷却热的饱和溶液、过滤
    （1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠c
    （2）氯化钾粉末中混有碳酸钾e
    （3）氧化钙中混有少量的碳酸钙d
    （4）二氧化锰中混有少量的炭粉d
    （5）硝酸钾中混有少量的食盐f．

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上第二次适应性考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验可行的是

    A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2

    B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4

    C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2+

    D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点()如下表所示：

    ①
     

    He-268.8
     

    (a)-249.5
     

    Ar-185.8
     

    Kr151.7
     

    ②
     

    F2-187.0
     

    Cl2-33.6
     

    (b)58.7
     

    I2184.0
     

    ③
     

    (c)19.4
     

    HCl-84.0
     

    HBr-67.0
     

    HI-35.3
     

    ④
     

    H2O100.0
     

    H2S-60.0
     

    (d)-42.0
     

    H2Te-1.8
     

    ⑤
     

    CH4-161.0
     

    SiH4-112.0
     

    GeH4-90.0
     

    (e)-52.0
     

    对应表中内容，下列各项中正确的是

    A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF

    B．第④组中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

    C．第②组物质均有氧化性；第③组物质对应水溶液均是强酸

    D．上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用二氧化氯(ClO2)新型净水剂替代传统的净水剂Cl2，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术，其中纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是:纤维素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。则消耗1mol最终产物转移电子的物质的量为

    A．6mol B．20mol C．12 mol D．24mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．x、y、z、e、f、g是原子序数依次增大的六种短周期元素，x与另外五种元素均可形成二元化合物，其中x、y形成最简单的有机物M是重要的清洁能源．金属元素e的单质在常温下能与水剧烈反应，z元素原子的L层电子数为K层电子数的三倍，z、f、g三种元素原子的最外层电子数之和为19．请回答下列问题：
    （1）g在元素周期表的位置是第三周期第VIIA族．
    （2）yzf分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，其电子式为．
    （3）元素h与e处于同周期，且形成的简单离子是本周期中半径最小的．h的单质与Fe2O3反应时，每消耗0.5mol h放热213kJ，写出该反应的热化学方程式2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-852kJ•mol-1．
    （4）仅由z、e、f三种元素形成的一种六核离子化合物，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈减性的原因SO32-+H2OHSO3-+OH-；溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
    （5）g元素能形成多种离子，在水溶液中lmolg-、gzn-（n=l，2，3，4：不同离子在图中用A、B、D、W、Q表示）的能量（kJ）相对大小如图所示．

    A、B、D、W、Q五种离子中性质最稳定的是Cl-（写具体的离子符号），一定条件下D能转化为A与W，写出此转化的离子方程式3ClO2-=Cl-+2ClO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
    （1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
    （2）汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如图1

    ①写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•moL-1．
    ②升高温度，该反应化学平衡常数增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放．
    当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    （4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图2：
    ①NiO电极上发生的是氧化反应（填“氧化”或“还原”）．
    ②写出Pt电极的电极反应式：O2+2e-=O2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．现有液化石油气、天然气、氢气三种物质，根据它们的某种性质可以归为一类．下列跟上述三种物质属于一类物质的是（　　）
    A．CO2B．N2C．SO2D．CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．进行化学实验必须注意安全．下列说法正确的是（　　）
    A．不能用手直接接触药品B．可用酒精灯对烧杯直接加热
    C．用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味D．尝一下实验室里酒精的味道

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