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    下列事实涉及的原理正确的是（　　）
    A、在氯碱工业中，使用阳离子交换膜的目的是隔开两极产物、导电以及维持电荷平衡
    B、砷是一种水体污染元素，因为其最高价含氧酸砷酸是一种强酸
    C、二氧化硫催化氧化过程中加热和使用催化剂，是为了同时加快速率和增大转化率
    D、可以往浓缩海水中通入适量二氧化碳生成碳酸镁沉淀提取镁
    考点：电解原理,二氧化硫的化学性质
    专题：化学应用
    分析：A、根据电解氯化钠溶液时，阳离子交换膜的作用来回答；
    B、根据元素周期律知识来回答；
    C、催化剂只能加快反应速率，不会引起平衡的移动；
    D、海水提取镁的原理是电解熔融的氯化镁来制取的．
    解答： 解：A、电解氯化钠溶液时，阳离子交换膜只允许阳离子通过，起到的作用是：隔开两极产物、导电以及维持电荷平衡，故A正确；
    B、根据元素周期律，同主族元素从上到下，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，磷酸是一种弱酸，所以砷酸是一种弱酸，故B错误；
    C、二氧化硫催化氧化过程中加热和使用催化剂，是为了加快速率，不会增大反应物的转化率，故C错误；
    D、海水提取镁的原理是电解熔融的氯化镁来制取的，不是将镁离子转化为碳酸镁来制取的，故D错误．
    故选A．
    点评：本题涉及电解池的工作原理以及工业上二氧化硫转化为三氧化硫的反应，是一道化学的实际应用题目，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①NaHSO4在水中的电离方程式：
     

    ②实验室制CO2气体的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3
    已知当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化剂活性最高．现以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
    2Fe2O3+C
     高温 
    .
     
    4FeO+CO2↑．为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480g Fe2O3 粉末中加入炭粉的质量为
     
    ，生成实验条件下CO2的体积为
     
    （假设此实验条件下，气体摩尔体积为24L?mol-1）．
    （2）已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：
    Ⅰ.2BrO3-+10Cl-+12H+═5Cl2↑+Br2+6H2O
    Ⅱ.6BrO3-+5Cl-+6H+═5ClO3-+3Br2+3H2O
    Ⅲ．BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O
    现将120mL 0.4mol?L-1KBrO3溶液和100mL 0.6mol?L-1KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反应后，产物KClO3和Cl2的物质的量之比为
     
    ．
    （3）现有Fe、Cu组成的合金，其总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x．．将合金研成粉末后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，微热，使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO．当溶液中的金属离子只有Fe2+、Cu2+时，b的取值范围是（用a、x表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持．下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（　　）
    A、把燃煤的活力发电厂的烟囱造高，减少酸雨的污染
    B、实施绿化工程，防治扬尘污染
    C、为汽车安装尾气转化装置，消除机动车尾气污染
    D、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当两极都用银片作电极电解硝酸银水溶液时，阳极的产物是（　　）
    A、只有银B、银和氧气
    C、银和氢气D、上述都不对

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生损害，必须进行处理．其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．阳极的电极反应式为
     
    ．在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）
     
    ．产生的阳极产物在处理废水中的铬元素中所起的作用是
     
    ．
    （2）向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀．Ksp=C（Ag+）?C（Cl-）=1.0×10-10，混和前后溶液的体积不变．求沉淀生成后溶液中C（Ag+）是
     
    ；沉淀生成后溶液的PH值是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是（　　）
    电解质溶液阳极阴极加入的物质
    ANaCl溶液碳铁盐酸
    BNaOH溶液碳碳水
    C硫酸铜溶液铜碳硫酸铜
    D硫酸铁碳H2O
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，将a LSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅．向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g．则下列关于该过程的推断不正确的是（　　）
    A、混合气体中SO2的体积为0.448L
    B、所得沉淀为0.05mol的BaSO4
    C、a L混合气体的物质的量为0.04mol
    D、a的取值范围为 0.672＜a＜0.896

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（　　）
    A、达到平衡时X浓度为0.04 mol/L
    B、将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L
    C、若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大
    D、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

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