Question

16．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$；
（2）反应是吸热反应．能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
a．容器中压强不变   
b．混合气体中c（CO）不变
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）       
d．c（CO₂）=c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）c（CH₂）=c（CO）c（H₂O），试判断此时的温度为830℃

Answer 1

分析 （1）由CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）及K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比分析；
（2）由表格数据可知，温度越高，K越大，则升高温度平衡正向移动；结合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡状态；
（3）由c（CO₂）c（CH₂）=c（CO）c（H₂O）可知，$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$=1=K，以此来解答．

解答 解：（1）CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$，
故答案为：K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$；
（2）由表格数据可知，温度越高，K越大，则升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应；
a．该反应为气体体积不变的反应，则压强始终不变，容器中压强不变时不能判定平衡状态，故不选；   
b．混合气体中c（CO）不变，为平衡特征“定”，故B选；
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O），为平衡特征“等”，故选；       
d．c（CO₂）=c（CO）不能判定平衡，该关系与起始量、转化率有关，故不选；
故答案为：吸热；bc；
（3）由c（CO₂）c（CH₂）=c（CO）c（H₂O）可知，$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$=1=K，结合表格中数据可知此时的温度为830℃，
故答案为：830．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格数据的应用、K的表达式及计算、平衡判定为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合平衡特征判定平衡状态，（2）中d为解答的易错点，题目难度不大．