Question

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，Z原子最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍，W原子最外层电子数比其内层电子总数少3个．下列叙述正确的是（　　）

• A、X、Y、Z、W的原子半径依次增大
• B、元素W的气态氢化物的热稳定性比Z的弱
• C、元素Y的简单气态氢化物的沸点比X的高
• D、元素X的最高价氧化物对应水化物酸性比W的强

Answer 1

分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，由X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，W原子最外层电子数比其内层电子总数少3个，故W最外层电子数为7，则W为Cl元素，所以X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，S原子最外层电子数是C原子最外层电子数的1.5倍，结合元素性质的递变规律分析解答．

解答：解：X、Y、Z、W均为短周期元素，由X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，W原子最外层电子数比其内层电子总数少3个，故W最外层电子数为7，则W为Cl元素，所以X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，所以原子半径S＞Cl＞C＞N，即Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性减弱，所以非金属性S＞Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Cl＞S，故B错误；
C．氨气分子间存在氢键，元素Y的简单气态氢化物的沸点比X的高，故C正确；
D．非金属性C＜Cl，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，所以X元素最高价氧化物对应水化物酸性比W弱，故D错误．
故选C．

点评：本题考查位置、结构、性质的应用，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，W为本题的突破口，利用短周期及元素在周期表中的位置来推断元素是解答本题的关键．