Question

某溶液由相同物质的量的CuCl₂、FeCl₃、AlCl₃混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是（　　）

• A、Fe²⁺、Al³⁺
• B、Fe²⁺、Fe³⁺
• C、Fe³⁺、Al³⁺
• D、Fe²⁺、Cu²⁺

Answer 1

考点：铁的化学性质

专题：

分析：在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，铝排在铁的前面，所以铁和氯化铝不反应，根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定溶液的成分；铁粉仍有剩余，一定有铜生成，溶液中三价铁离子和铜离子无剩余，据此进行判断．

解答： 解：在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，铝排在铁的前面，所以铁和氯化铝不反应，溶液中一定存在铝离子，根据氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，还原性：Fe＞Cu，所以由相同物质的量的CuCl₂、FeCl₃、AlCl₃混合的溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，先发生2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，铁粉仍有剩余，溶液中三价铁离子无剩余，必还发生Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，肯定有Fe²⁺且无Cu²⁺剩余，所以溶液中主要存在的阳离子是Fe²⁺、Al³⁺，
故选A．

点评：本题主要考查了Fe³⁺、Cu²⁺的氧化能力大小的比较，明确氧化性和还原性的强弱顺序，以及反应的先后顺序是解本题的关键，题目难度不大．