Question

【题目】已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素.其中A、B、C、D核电荷数之和为36，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子 的次外层电子数，D原子质子数为B原子质子数的两倍，E元素所在主族均为金属，F的价电子数与C的核电荷数相等。

（1）下列关于上述几种元素的说法正确的是_________。

a.B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：D >C >B

b.E、F的最外层电子数相等

c.A、B、C、D四种元素中电负性和第一电离能最大的均为B

d.B与C形成的化合物中可能含有非极性键

e.A、C、F都位于周期表的3区

（2）B单质有两种同素异形体.其中在水中溶解度较大的是_______（填化学式)。

（3）EA2和A2B熔点较高的是 _______(填化学式），原因是_________。

（4）D与B可以形成两种分子，其中DB2分子中心原子的杂化类型是____。下列分子或离子中与DB3结构相似的是____________。

a. NH3 b. SO32- c.NO3- d.PCl3

（5）已知B、F能形成两种化合物，其晶胞如下图所示.则高温时甲易转化为乙的原因为 ___________。若乙晶体密度为pg/cm3，则乙晶胞的晶胞边长a =________nm(用含P和NA的式子表示）

Answer 1

【答案】 cd O3 CaH2 CaH2属于离子晶体，H2O属于分子晶体 sp2 c CuO中Cu2+外围电子排布为3d9，而Cu2O中Cu+外围电子排布为3d10，属于稳定结构 ×107 nm.

【解析】A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素，A、B、C、D核电荷数之和为36，则B不能位于第三周期，由于第三周期中Na、Mg、Al三者原子序数之和最小为36，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，则B处于第二周期，A、C原子最外层电子数均为1，二者处于IA族，C、D不可能处于第三周期，因为第四周期中K、Ca二者原子序数之和最小为39，故C也属于短周期元素，C的原子序数又大于B，故C为Na，A为氢或锂，A、B、D原子序数之和为36-11=25，D原子质子数为B原子质子的两倍，则A为H元素、B为O元素、D为S元素；E元素所在主族均为金属，则E处于ⅡA族，原子序数大于硫，故E为Ca。F的价电子数与C的核电荷数相等，F的原子序数最大，因此F是Cu；

（1）a．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：C（Na）＞D（S）＞B（O），a错误；b．E为Ca、F为Cu，二者最外层电子数分别为2、1，b错误；c．H、O、Na、S四种元素中电负性和第一电离能最大的均为O，c正确；d．B与C形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有非极性键，d正确；e．H、Na位于周期表的s区，Cu处于周期表中ds区，e错误，答案选cd；（2）B单质有两种同素异形体有氧气、臭氧，O2分子为非极性分子，而O3分子为极性分子，水分子是极性分子，相似相溶，故在水中溶解度较大的是O3；（3）CaH2属于离子晶体，H2O属于分子晶体，熔点较高的是CaH2；（4）SO2分子中S原子孤电子对数=(62×2)/2=1，价层电子对数=2+1=3，故S原子的杂化类型是 sp2，SO3中S原子孤电子对数=(62×3)/2=0，价层电子对数为3+3=3，为平面三角形结构，NH3为三角锥形结构，SO32-中S原子孤电子对数=(6+22×3)/2=1，价层电子对数=3+1=4，为三角锥形结构，NO3- 中N原子孤电子对数=(5+12×3)/2=0，价层电子对数=3+0=3，为平面三角形结构，PCl3为三角锥形结构；（5）甲中Cu原子数目为4，氧原子数目为8×1/8+6×1/2=4，化学式为CuO，乙中Cu原子数目为4，氧原子数目为1+8×1/8=2，化学式为Cu2O，Cu2+外围电子排布为3d9，而Cu+外围电子排布为3d10，属于稳定结构，故高温下CuO可以转化为Cu2O，乙晶体密度为pg/cm3，乙晶胞质量为2×144/NAg，则晶胞参数= 。