Question

【题目】温度为T时，在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0。实验测得：v正＝2v(H2)消耗＝2v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

容器	物质的起始浓度(mol·L－1)			物质的平衡浓度
	c(H2)	c(I2)	c(HI)
Ⅰ(恒容)	0.1	0.1	0	c(I2)＝0.07 mol·L－1
Ⅱ(恒压)	0	0	0.6

A. 反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的物质的量比为1∶3

B. 两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)>3c(HI，容器Ⅰ)

C. 温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时(平衡常数为K)，有K＝k正/k逆成立

D. 达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，则此时v正>v逆

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A. 假设能按照比例完全转化为HI，反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中气体物质的量之比等于气体的总压强的比为1:3，故A正确；

B. 两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)=3c(HI，容器Ⅰ)，故B错误；

C. 温度一定容器Ⅱ中反应达到平衡状态，v正=v逆，v正＝2v(H2)消耗＝2v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，得到c(H2)c(I2)=，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆为速率常数，c2(HI)=，据此计算平衡常数K==k正/k逆，故C正确；

D. 容器Ⅰ达到平衡时H2、I2、HI的浓度为：0.07molL1，0.07molL1，0.03mol/L，K==0.184，达平衡时,向容器Ⅰ中同时再通入0.1molI2和0.1molHI，Qc==1.42>K，则此时ν正<ν逆，故D错误。

故选：AC。