某无色透明的溶液可能含有K+.Cu2+.Ca2+.Br-.SO42-.CO32-.Cl-中的几种.进行如下实验:(1)滴加氯化钡溶液.有白色沉淀产生.将沉淀滤出.并将滤液分为两份.产生的沉淀可部分溶于稀硝酸.(2)取一份滤液.向其中加入氯水并加入四氯化碳.振荡后静置.四氯化碳层呈橙色.(3)向另一份滤液中加入硝酸银溶液.有白色沉淀生成.该沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(8分) 某无色透明的溶液可能含有K⁺、Cu²⁺、Ca²⁺、Br^—、SO₄^2—、CO₃^2—、Cl^—中的几种，进行如下实验：
（1）滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。将沉淀滤出，并将滤液分为两份，产生的沉淀可部分溶于稀硝酸。
（2）取一份滤液，向其中加入氯水并加入四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈橙色。
（3）向另一份滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
（4）取原溶液做焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色。
试判断：该溶液中一定有离子，肯定没有离子，可能有离子。要进一步确定可能存在的离子，还需要做的实验是

(8分) K⁺、Br^—、SO₄^2—、CO₃^2—；Cu²⁺、Ca²⁺； Cl^—；取原溶液适量于试管中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。

解析试题分析：溶液是无色的，所以一定没有Cu²⁺。根据（1）可知，生成的白色沉淀应该是硫酸钡和碳酸钡的混合物，所以原溶液中一定含有SO₄^2—、CO₃^2—，则就一定没有Ca²⁺。根据实验（2）可知，四氯化碳层呈橙色，说明反应中有单质溴生成，所以一定含有Br^—。根据实验（3）可知，白色沉淀应该是氯化银，但由于之前加入了氯化钡溶液，实验不能确定是否含有氯离子。根据实验（4）可知，透过蓝色钴玻璃观察到紫色，说明含有钾离子。检验氯离子的方法是取原溶液适量于试管中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
考点：考查离子的共存及离子的有关检验等
点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

具有还原性的无水草酸是无色无臭的透明结晶或白色粉末．草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，分解为二氧化碳和一氧化碳．
（1）草酸（H₂C₂O₄）分解的化学方程式为：

，下列装置中，可用于草酸分解制取气体的是

．（填字母）

（2）某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成（假定铁锈中只有Fe₂O₃?nH₂O
和Fe两种成份），实验装置如下图所示，请回答：

①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是

、

．
②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）

；（b）通入混合气体一段时间．
③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量，硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=

（假定Fe和H₂O不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应）．
④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是

（填字母）．
a．缺少洗气瓶B b．缺少装置E
c．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃ d．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃?nH₂O
（3）该探究小组还利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
①请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
（每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL，催化剂

实验编号	实验目的	T/K	催化剂用量/g	C/mol?l^-1
实验编号	实验目的	T/K	催化剂用量/g	KMnO₄	H₂C₂O₄
①	为以下实验作参考	298	0.5	0.01	0.1
②	探究KMnO₄酸性溶液的浓度对该反应速率的影响	298	0.5	0.001	0.1
③		323	0.5	0.01	0.1
④	探究催化剂对反应速率的影响				0.1

的用量可选择0.5g、0g）
②若要准确计算反应速率，该实验中还需测定溶液紫色消失所需要的时间．请你设计出通过测定褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率关系的实验方案

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（17分）具有还原性的无水草酸是无色无臭的透明结晶或白色粉末。草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，分解为二氧化碳和一氧化碳。

（1）草酸（H₂C₂O₄）分解的化学方程式为：，

下列装置中，可用于草酸分解制取气体的是。（填字母）

（2）某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成（假定铁锈中只有Fe₂O₃·nH₂O和Fe两种成份），实验装置如下图所示，请回答：

① 为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是、。

② 在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）；（b）通入混合气体一段时间。

③ 准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量，硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n= （假定Fe和H₂O 不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应）。

④ 在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是（填字母）。

a．缺少洗气瓶B b．缺少装置E

c．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃ d．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃·nH₂O

（3）该探究小组还利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。

① 请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：

（每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL，催化剂的用量可选择0.5g、0g）

实验编号	实验目的	T/K	催化剂用量/g	C/mol·l^-1^:]
KMnO₄	H₂C₂O₄
①	为以下实验作参考	298	0.5	0.01	0.1
②	探究KMnO₄酸性溶液的浓度对该反应速率的影响	298	0.5	0.001	0.1
③		323	0.5	0.01	0.1
④	探究催化剂对反应速率的影响				0.1

② 若要准确计算反应速率，该实验中还需测定溶液紫色消失所需要的时间。请你设计出

通过测定褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率关系的实验方案。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年云南省玉溪一中高一上学期期中考试化学试题试卷 题型：填空题

（1）(8分) 某无色透明溶液可能存在Na^＋、Fe³^＋、Ba²^＋、NO₃^－、CO₃²^－、HCO₃^－、SO₄²^－中的几种离子，现有如下操作：
Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl₂溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。
Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。
试回答下列问题：
①      该溶液中一定存在的离子有__________，一定不存在的离子__________。
②      用一个离子方程式表示操作②的实验现象：
______________________________________________________。
（2）（4分）下列各项中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（   ），请写出该离子反应方程式：_____________________________________________。