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    反应CO+H2O（g）?CO2+H2在724℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（　　）
    A、将压强减小至原来的一半
    B、将反应温度升高
    C、添加催化剂
    D、增大水蒸气的浓度
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：化学平衡常数随温度变化而变化，不随其他条件改变．
    解答： 解：A、将压强减小至原来的一半，压强变化，平衡常数不变，故A错误；
    B、升高温度平衡常数变化，故B正确；
    C、添加催化剂，化学平衡不要移动，化学反应速率变化，但是平衡常数不变，故C错误；
    D、增大水蒸气的浓度，平衡常数不变，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了平衡常数的影响因素分析判断，理解平衡常数随温度变化是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．图表法、图象法是常用的科学研究方法．
    （1）短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示．则M元素位于周期表的第
     
    族．
    （2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
     
    族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是
     
    （填“a”或“b”）．

    Ⅱ．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛（22Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：
    （3）Ti元素的基态原子的价电子层排布式为
     
    ．
    （4）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，
    其中以+4价的Ti最为稳定；偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图C，它的化学式是
     
    ；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为
     
    个．
    （5）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
    2
    3
    ．
    则绿色晶体配合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语正确的是（　　）
    A、乙烯的结构简式C2H4
    B、乙烯的结构式CH3CH4
    C、羟基官能团OH-
    D、乙酸的分子式C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “分类”是化学研究中常用的思维方法，同类的物质往往具有一些共性．有下列9种物质：
    ①CuO、②Na2O2、③CaCO3、④HCl溶液、⑤H2O、⑥Si、⑦Fe、⑧CO2、⑨NaOH溶液
    填空回答：
    （1）属于非金属单质的是（填编号，下同）
     
    ，属于金属单质的是
     
    ，属于酸性氧化物的是
     
    ，属于碱溶液的是
     
    ，属于酸的是
     
    ，属于盐的是
     
    ．
    （2）上述物质中，常温下能两两反应并且生成盐和水除①④外，还有2组分别为：
     
    ，
     
    ．
    （3）上述物质中，常温下能两两反应并且产生气体除②④、②⑤、②⑨外，还有4组分别为：
     
    ，
     
    ，
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
    B、标准状况下，11.2L H2O所含的分子数为0.5NA
    C、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
    D、18g H2O和H2O2的混合物含有的分子数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤，滤渣中不含铁元素．在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3．求该铁矿石含铁的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
    I、如图装置所示，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在浸有Na2SO4溶液的滤纸条上的铂夹；电源有AB两极．若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1，闭合K2、K3通直流电．回答下列问题：
    （l）a是电源的
     
    极，写出A中的电极反应式为
     
    ．
    （2）湿的NaSO4滤纸条上能观察到的现象有
     
    ．（3）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，若此时切断K2、K3，闭合K1，发现电流表的指针移动，写出此时B中的电极反应式为
     
    ．
    II、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    请回答下列问题：
    （4）由表中数据判断△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）其他条件不变，只改变其中一个条件，下列措施可提高甲醇产率的是
     
    ．
    A．上升高温度 B．使用合适的催化剂 C．缩小容器的容积 D．充入过量的H2 E．恒压时，充入He F．从体系中分离出CH3OH
    （6）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L密闭容器中，反应进行到4min末达到平衡，此时测得c（CO）=0.2mol/L，则0-4min内H2的反应速率为
     
    ；若保持温度容积不变再向其中充入一定量的CH3OH，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中CH3OH的体积分数
     
    （填“变大”、“变小”、或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，用浓度为0.1000mol?L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol?L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序是：HX＞HY＞HZ
    B、根据滴定曲线，可得Ka（HX）=10-3mol?L-1
    C、滴定HY，V（NaOH）=20mL时，c（Na+）=c（Y-）＞c（OH-）=c（H+）
    D、滴定HZ，V（NaOH）=10mL时，c（Z-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烃A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．其蒸气密度是相同条件下氢气密度的46倍．框图中B、C均为一溴代烃，且它们的苯环上的一硝化产物分别只有2种、3种．E的分子式为C2H2O4，它能与碳酸氢钠溶液反应放出气体（框图中某些无机物已省略）

    （1）A的分子式为
     
    ．B的结构简式为
     
    ．
    （2）E的结构简式为
     
    ．F与D的相对分子质量之差可能是
     
    ．
    （3）写出C-D的化学方程式
     
    ，其反应类型为
     
    ．
    （4）10gA和丙三醇的混合物中含氢的质量分数为8.7%，则混合物中A和丙三醇的物质的量之比可以为
     

    A．1：1     B．2：1     C．l：3    D．3：2．

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