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全部属于纯净物的组合是(  )
A、福尔马林、白酒、食醋
B、汽油、油脂、酚醛树脂
C、石碳酸、盐酸、冰醋酸
D、甘油、乙醇钠、氯仿
考点:混合物和纯净物
专题:物质的分类专题
分析:纯净物是由一种物质组成的物质,混合物是由多种物质组成的物质;据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可.
解答: 解:A、福尔马林是甲醛的水溶液,溶质的质量分数为甲醛含量为35%至40%(一般是37%)的水溶液,故为混合物;白酒的主要成分是乙醇和水,为混合物;食醋主要成分其主要成分是醋酸(3%~5%),除此之外还含有各种有机酸、氨基酸等成分,故食醋为混合物,故A错误;
B、汽油,主要成分是 C 4 ~C 12 烃类,为混合烃类物品之一;油脂中由于烃基的不同,为混合物;酚醛树脂是混合物,故B错误;
C、石炭酸又名苯酚,是纯净物;盐酸是HCl的水溶液,是混合物;冰醋酸是乙酸,为纯净物,故C错误;
D、甘油是丙三醇,是由一种物质组成的,属于纯净物;乙醇钠是由一种物质组成的,属于纯净物;氯仿是三氯甲烷,是由一种物质组成的,属于纯净物,故D正确.
故选D.
点评:本题考查了纯净物和混合物的概念,把握住概念的要点是解题的关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率.将浓度均为0.020mol?L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、KIO3(过量)酸性溶液40.0ml混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图.据图分析,下列判断不正确的是(  )
A、40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B、温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂
C、图中a点对应的NaHSO3平均反应速率为2.5×10-4mol?L-1?s-1
D、图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率:b<c

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DAP-A树脂(下列路线图中的β、γ聚合物)是一种优良的热固性树脂,被用作高级UV油墨的一种成分.用UV油墨印刷的优点是:印刷时油墨极快干燥,对环境及人员无损害,性价比较高.因此,适于大规模生产食品、酒类、洗涤剂等包装纸盒.以下是以石油化工产品为原料,合成该材料的路线:

已知
I、
KMnO4

Ⅱ、
Ⅲ.β聚合物的结构简式:
试回答下列问题:
(1)A的名称是
 

(2)在①~④的反应中属于取代反应的是
 

(3)B的结构简式是
 
,B苯环上的二氯代物有
 
种.
(4)写出反应④的化学方程式:
 

(5)工业上可由C经过两步反应制得甘油(丙三醇),写出第二步反应的化学方程式
 

(6)γ聚合物和β聚合物相比,下列说法合理的是
 

A.它们互为同分异构体        
B.它们含碳的质量分数相同
C.γ聚合物中可能几乎不含碳碳双键
D.不能发生水解反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间,假设电解时温度不变,且用惰性电极,下列说法不正确的是(  )
A、当电池负极消耗m g气体时,电解池阴极同时有m g气体生成
B、电池的正极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH-
C、电解后c(Na2CO3)不变,且溶液中有晶体析出
D、燃料电池中c(KOH)不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

丙烯酸的结构简式为CH2=CH-COOH,对其性质的描述不正确的是(  )
A、能与金属钠反应放出氢气
B、能发生加聚反应生成高分子化合物
C、能与新制氢氧化铜反应
D、能与溴水发生氧化反应使其褪色

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高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途.高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水,具有强氧化性,是一种新型水处理剂.替代传统的净水剂及Cl2对淡水进行净化消毒是城市饮用水处理新技术.工业上常用如下方法制备高铁酸钾:以铁丝网为阳极电解NaOH溶液,然后在阳极液中加入50%的KOH溶液,充分反应后,过滤、用异丙醇洗涤、干燥,即可制得.
(1)高铁酸钾具有强氧化性的原因是
 

(2)用异丙醇代替水洗涤产品的好处是
 

(3)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为
 
 

(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池,图1为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出的高铁电池的优点有
 
 

(5)探究高铁酸钾的某种性质.
【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中,配得FeO42-浓度为1.0mmol?L-1(1mmol?L-1=10-3mol?L-1)的试样,静置,考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响,结果见图2(注:800min后,三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变).

【实验2】将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中,配制成FeO42-浓度为1.0mmol?L-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响,结果见图3.则
①实验1的目的是
 

②实验2可得出的结论是
 

③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.由图1可知,800min时,pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图,从A处通入纯净的Cl2,打开B阀时,C处的红色布条看不到明显现象;关闭B阀后,C处红布逐渐褪色.则D瓶中装的是(  )
A、浓H2SO4
B、NaOH溶液
C、H2O
D、Na2S溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是(  )
A、处理锅炉水垢中的CaSO4时,依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸,水垢溶解/Ksp:CaCO3<CaSO4
B、用石墨作电极电解MgSO4溶液,某电极附近有白色沉淀生成/该电极为阳极
C、向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,有红色固体析出/氧化性:Cu2+>Fe3+
D、向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成/该溶液中一定含有Ag+

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作(或目的)中错误的是(  )
A、加热蒸发实验的全过程中,一定不需要石棉网
B、蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管出口处
C、测量高锰酸钾分解率时,可以选坩埚、天平、玻璃棒等仪器
D、称量操作时,应将被称量物质放于托盘天平的左盘

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