【题目】(1)下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
请根据混合物分离或提纯的原理，回答下列问题：
①以上四种化学实验操作的名称依次是：______、______、______、_______。
②分离CCl4(沸点：76.75℃)和苯(沸点：110.6℃)的混合物(互溶)应选用________；(填装置字母)
③在使用C进行化学实验操作前，应先____________。
(2)实验室现需要480ml 0.10mol/L的NaOH溶液，就配置该溶液回答下列问题：
①用托盘天平称量NaOH固体___________g。
②称量必需迅速，原因是__________________________________________。
③将配置好的溶液准确取出480ml后，将剩余溶液取出加水稀释至100ml保存于试剂瓶中，请给它贴上标签，标签上的内容是__________________。
【答案】蒸馏 过滤 萃取、分液 蒸发 A 检查分液漏斗是否漏液 2.0 防止NaOH受潮造成溶液浓度不准确 0.02mol/L NaOH溶液
【解析】
(1)①根据图示可知，这四种装置图分别表示的是蒸馏、过滤、萃取和分液、蒸发；②四氯化碳和苯是互溶的液体混合物，由于二者沸点相差较大，所以可以用蒸馏的方法分离，正确选项为A；
③分液漏斗进行萃取时要充分振荡，装置的密闭性要强，所以在使用它进行化学实验操作前，应先检查分液漏斗是否漏液；
(2)①实验室现需要480ml 0.10mol/L的NaOH溶液，由于没有480mL规格的容量瓶，根据选择仪器的原则是“大而近”，要选择500mL容量瓶配制溶液。n(NaOH)=cV=0.10mol/L×0.5L=0.050mol，所以用托盘天平称量NaOH固体质量m(NaOH)=0.050mol×40g/mol=2.0g；
②NaOH固体很容易吸收空气中的水蒸气而潮解，所以称量必需迅速；
③由于溶液的浓度与取出的溶液的体积大小无关，即溶液具有均一性，所以标签上注明溶液的浓度和溶质成分即可，就是标签的内容是0.02mol/L NaOH溶液。
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【题目】烷烃可以由相应的烯烃经催化加氢得到，有一种烷烃A，分子式为C9H20，它却不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到。而另有A的三个同分异构体B1、B2、B3，分别可以而且只能由一种相应的烯烃催化加氢得到，推断并写出A、B1、B2、B3的结构简式为：A________，B1______________，B2__________，B3_________。
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【题目】[Fe(CN)6]3可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为[Fe(CN)6]4。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H2S加以处理。下列说法不正确的是
A. 电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]4e
[Fe(CN)6]3
B. 电解时阴极反应式为2HCO3-+2eH2↑+2CO32－
C. 当电解过程中有22.4 L标准状况下的H2生成时，溶液中有32 g S析出(溶解忽略不计)
D. 整个过程中需要不断补充K4[Fe(CN)6]与KHCO3
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【题目】以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：
（1）序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为____________________、_________________。
（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的____________(填序号)。
（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的____________(填名称)。
（4）配制一定物质的量浓度的溶液时要用到的仪器是____________(填序号)。
（5）仪器上标有温度的有____________(填序号)。
（6）如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线对应刻度)及说法正确的是________。
A．①是量筒，读数为2.5 mL
B．②是量筒，读数为2.5 mL
C．③是滴定管，读数为2.5 mL
D．②是温度计，读数为2.5 ℃
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【题目】I.一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO(g)+H2O
CO2(g)+H2(g)得到如下三组数据：
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衝所需时间/min | ||
CO | H2O | CO2 | ||||
1 | 500 | 8 | 4 | 3.2 | 4 | |
2 | 700 | 4 | 2 | 0.8 | 3 | |
3 | 700 | 4 | 2 | 0.8 | 1 | |
(1)下列情况表明反应达到平衡状态的是________(填序号)
A. CO2和H2生成速率相等
B.温度不变时，压强不变
C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等
(2)实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为__________。
(3)实验3和实验2相比，改变的条件是_____________。
II.(1)硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)欲使0.1mol的Na2S溶液中， 
的值增大，可采取的措施是___________(填序号)
A.加适量等浓度的NaOH溶液
B.加适量的水
C.通入适量的H2S气体
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【题目】某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去；碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳)。
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20g；
③准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；
⑥然后称得干燥管D的总质量为86.36g ；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为86.80 g。
试回答：
(1)装置B中发生反应的离子方程式_________________________________；
(2)装置A中试剂X应选用足量的（______）
A．饱和NaCl溶液 B．浓H2SO4
C．NaHCO3溶液 D．NaOH溶液
(3)①请用文字叙述装置C的作用：__________________________________。
②请用文字叙述装置E的作用：__________________________________。
(4)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果_____(填“偏大”、 “偏小”或“不变”，下同)；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果__________。
(5)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_________。
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【题目】下列叙述与图象对应符合的是
A. 对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) 在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
B. 对于反应2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) ΔH < 0，p2 > p1，T1 > T2
C. 该图象表示的化学方程式为：2A===B＋3C
D. 对于反应2X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH < 0，y可以表示Y的百分含量
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【题目】25℃时，用浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是
A. HA为弱酸，BOH为强碱
B. a点时，溶液中粒子浓度存在关系：c(B+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(BOH)
C. c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H+) = c(OH－) + c(BOH)
D. b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20
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【题目】pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法不正确的是
A. 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
B. a=5时，A是强酸，B是弱酸
C. 若A、B都是弱酸，则5>a>2
D. A、B两种酸济液物质的量浓度一定相等
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