Question

2．设N_A表示阿伏加德罗常数．下列叙述中不正确的是（　　）

• A． 12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6N_A
• B． 标准状况下，11.2L Cl₂通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N_A
• C． 100g的98%的浓H₂SO₄中所含的氧原子数为4N_A
• D． 1molMnO₂和足量浓盐酸充分反应后生成的气体在常温常压下的质量为71g

Answer 1

分析 A．依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合白磷结构计算P-P键；
B.1mol Cl₂通入足量的石灰乳中转移1mol的电子，标准状况下，11.2L Cl₂的物质的量为0.5mol，所以转移电子数为0.5N_A；
C．依据计算溶质物质的量结合分子式分析计算硫原子，注意水分子含有氧原子；
D.1molMnO₂和足量浓盐酸充分反应生成氯气的物质的为1mol，依据m=nM计算气体质量．

解答 解：A.12.4g白磷晶体物质的量=$\frac{12.4g}{124g/mol}$=0.1mol，P₄分子是正四面体，分子中含有的P-P键数是0.6N_A，故A正确；
B.1mol Cl₂通入足量的石灰乳中转移1mol的电子，标准状况下，11.2L Cl₂的物质的量为0.5mol，所以转移电子数为0.5N_A，故B正确；
C.100g的98%的浓 H₂SO₄中溶质质量=100g×98%=98g，所含的氧原子数=$\frac{98g}{98g/mol}$×4=4mol，所含的硫原子数为4N_A，水分子也含有氧原子，所以含有原子总数大于4N_A，故C错误；
D.1molMnO₂和足量浓盐酸充分反应生成氯气的物质的量为1mol，生成的气体在常温常压下的质量=71g/mol×1mol=71g，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，熟悉以物质的量为核心的有关公式是解题关键，注意白磷分子结构，题目难度中等．