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    常温下，已知0.1 mol·L－1 HA(一元酸)溶液中c(H＋)：c(OH－)＝1010，0.5 mol·L－1 B(OH)2(二元碱)溶液中pH＝14。将浓度均为0.1 mol·L－1的两种溶液等体积混合后，混合溶液中下列离子浓度的大小关系正确的是 (    )

    A．c(H＋)<c(OH－)<c(A－)<c(B2＋)

    B．c(OH－)<c(H＋)<c(B2＋)<c(A－)

    C．c(H＋)＋2c(B2＋)＝c(OH－)＋c(A－)

    D．2c(A－)＝c(B2＋)>c(H＋)＝c(OH－)

    C  


    解析:

    ：常温下c(H+)·c(OH－)＝10－14，故0.1 mol·L－1HA溶液中c(H+)为10－2 mol·L－1，HA为弱酸。0.5 mol·L－1，B(OH)2溶液中c(OH－)＝1 mol·L－1，B(OH)2为强碱。等浓度的两溶液等体积混合后，B(OH)2恰好反应一半，得到B(OH)2和BA的混合溶液，显碱性，离子浓度顺序为c(OH－)>c(B2+)>c(A－)>c (H+)，A、B、D均错。C项应用了电荷守恒，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：

    H2AH++HA-  HA-H++A2-

    回答下列问题：

    (1)Na2A溶液显____________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是___________________(用离子方程式或必要的文字说明表示)。

    (2)常温下，已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液pH=2，则0.1 mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是______________0.11 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”)，理由是__________________________。

    (3)0.1 mol·L-1 NaHA的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省宁波万里国际学校高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－H＋＋A2－回答下列问题：
    (1)Na2A溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是：______(用离子方程式或必要的文字说明)。
    (2)常温下，已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。
    (3)0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______              ___。

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省启东市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

     (1) 常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。

    ①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=        ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：                                        ；

    ②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：                                           。

    (2) 常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH    14－a（＞、＜、＝）

    (3) 向物质的量浓度均为0.01mol·L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是      ，当两种难溶电解质共存时，溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+)       。（此温度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10－9、Ksp(MnCO3)=1.8×10－11）

    （4）设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO－的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：                  

     

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－H＋＋A2－回答下列问题：

    (1)Na2A溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是：______(用离子方程式或必要的文字说明)。

    (2)常温下，已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。

    (3)0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______              ___。

     

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