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    锌锰废电池可回收锌、锰元素生产出口饲料级硫酸锌及碳酸锰，工艺流程分为预处理、硫酸锌生产线、碳酸锰生产线三大部分，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：

    已知向c（Zn2+）=1mol/L的溶液中加入NaOH溶液，Zn（OH）2沉淀生成与溶解的pH如下：

    试回答下列问题：
    （1）碱式锌锰电池工作时负极反应式为：
     
    ．
    （2）硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明
     
    ．
    （3）写出Zn（OH）2的电离方程式
     
    ．
    （4）假设Zn2+沉淀完全时溶液中剩余Zn2+浓度为1×10-5mol/L，则此条件下Ksp[Zn（OH）2]=
     
    （写计算结果）．
    （5）生产过程中的Mn2+离子可以用铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）定性检出，其原理是在酸性介质中，Mn2+被氧化成MnO4-，NaBiO3被还原成Bi3+．
    ①若溶液中存在Mn2+，加入铋酸钠后可观察到的现象是：
     
    ．
    ②反应的离子方程式为：
     
    ．
    （6）50～55℃时向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3生成CO2和MnCO3（难溶于水），反应的化学方程式为：
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）碱性锌锰干电池中锌活泼作负极，失电子发生氧化反应；
    （2）依据锌离子水解显酸性分析；
    （3）从氢氧化锌的生成和溶解图示可知，氢氧化锌的性质和氢氧化铝相似，类比氢氧化铝写出电离方程式；
    （4）根据Ksp=c（Zn2+）?c2（OH-）来计算；
    （5）根据：其原理是在酸性介质中，Mn2+被氧化成MnO4-，NaBiO3被还原成Bi3+，有高锰酸根离子生成，高锰酸根离子为紫红色，据此写出反应的离子方程式；
    （6）根据题给信息和原子守恒写出方程式．
    解答： 解：（1）碱性锌锰干电池中锌活泼作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；
    故答案为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；
    （2）锌离子水解生成氢氧化锌和氢离子，溶液呈酸性，反应的离子方程式为：Zn2++2H2O?Zn（OH）2+2H+；
    故答案为：Zn2++2H2O?Zn（OH）2+2H+；
    （3）从氢氧化锌的生成和溶解图示可知，氢氧化锌即可发生酸式电离又可发生碱式电离，氢氧化锌的性质和氢氧化铝相似，类比氢氧化铝写出电离方程式为：
    Zn2++2OH-?Zn（OH）2?ZnO22-+2H+，故答案为：Zn2++2OH-?Zn（OH）2?ZnO22-+2H+；
    （4）完全沉淀时Zn2+浓度为1×10-5mol/L，完全沉淀的pH为8，即c（H+）=10-8，c（OH-）=
    1×10-14
    10-8
    =10-6
    Ksp[Zn（OH）2]=c（Zn2+）?c2（OH-）=1×10-5×（10-6）2=1×10-17，
    故答案为：1×10-17；
    （5）反应中有高锰酸根离子生成，高锰酸根离子呈紫红色，故看到溶液呈紫红色，NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强），将Mn2+氧化为高锰酸根离子，该反应的离子方程式为：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O，
    故答案为：溶液变为紫红色；2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O；
    （6）50～55℃时向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3生成CO2和MnCO3（难溶于水），反应的方程式可表示为：MnSO4+2NH4HCO3→MnCO3↓+CO2↑；
    依据原子守恒可知还应生成硫酸铵和水，配平得到：MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3↓+H2O+CO2↑；
    故答案为：MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O．
    点评：本题考查了物质制备方案的设计流程分析判断，离子性质和检验的应用，方程式的书写是难点，电离方程式的书写要结合题给信息进行解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列选项中的原因或结论与现象不对应的是（　　）
    选项现象原因或结论
    A在 H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能
    B向5mL 0.005mol?L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol?L-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol?L-1KSCN溶液，溶液颜色加深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
    C将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深该反应△H＜0，平衡向生成NO2方向移动
    D在密闭容器中有反应：A+xB（g）?2C（g）．达到平衡时测得c（A）为0.5mol/L，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c（A）为0.4mol/L-1A非气体、x=1
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（　　）
    A、CH4--天然气
    B、CO2--水煤气
    C、CaCO3--石膏粉
    D、NaHCO3--苏打粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于纯净物的是（　　）
    A、福尔马林B、聚氯乙烯
    C、纤维素D、硬脂酸甘油酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：则25℃时，反应X+3Y?2Z的平衡常数为（　　）
    物质XYZ
    初始浓度/mol?L-10.10.20
    平衡浓度/mol?L-10.050.050.1
    A、500
    B、600
    C、1 200
    D、1 600

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）
    A、H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物
    B、HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
    C、HF、CH3CH2OH、NaOH都易溶于水，都是电解质
    D、HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应2AB3（g）?A2（g）+3B2（g）△H＞0，下列图象正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    计算多元弱酸（HnX）溶液的c（H+）及比较弱酸的相对强弱时，通常只考虑第一步电离．回答下列关于多元弱酸HnX的问题．
    （1）若要使HnX溶液中c（H+）/c（HnX）增大，可以采取的措施是
     
    ．
    A．升高温度       B．加少量固态HnX   C．加少量NaOH溶液  D．加水
    （2）用离子方程式解释NanX呈碱性的原因：
     
    ．
    （3）若HnX为H2C2O4，且某温度下，H2C2O4的K1=5×10-2、K2=5×10-5．则该温度下，0.2mol/L H2C2O4溶液中c（H+）约为
     
    mol/L．（已知
    		425
    ≈20.6）
    （4）已知KHC2O4溶液呈酸性．
    ①KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    ②在KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是
     
    ．
    A．c（C2O42-）＜c（H2C2O4）           
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
    C．c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）     
    D．c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是 （　　）
    A、按图Ⅰ装置电解一段时间后，往蛋壳外溶液中滴加几滴酚酞，溶液呈红色
    B、按图Ⅱ装置实验，可以证明酸性强弱关系为：硝酸＞碳酸＞硅酸
    C、图Ⅲ表示：向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量随Ba（OH）2加入量的变化曲线，则oa段发生的离子反应为：
    2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    D、图Ⅳ表示：室温时，将1mol?L-1 NaOH溶液逐滴滴入0.2mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线，则d点时Al（OH）3沉淀开始溶解

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