【题目】（1）一定条件下某烃与H2按物质的量之比1:2加成生成C2H5CH (CH3)2，则该烃的结构简式为(任写1种)______________________。
（2）分子式为C4H8的烃，核磁共振氢谱图中有两个吸收峰，峰面积比为3:1，请写出符合条件的2种物质的结构简式___________________、_____________________。
（3）有机物甲的结构简式如下，它可通过不同的化学反应分别制得结构简式为乙～庚的物质。
请回答下列问题：
①在甲～庚七种物质中，互为同分异构体的是_________________（填编号，下同），可看作酯类的是___________________。
②写出由甲生成高分子化合物的方程式：_______________________________________
【答案】
(或
) 
丙和戊 戊、己、庚 n
+(n-1)H2O
【解析】
(1)某烃与H2按物质的量之比1∶2加成，则该烃中含有1个碳碳三键或两个碳碳双键，据此写出该烃可能的结构简式；
(2)根据“核磁共振氢谱图中有两个吸收峰，峰面积比为3∶1”判断含有等效氢原子种类及数目，再结合分子式C4H8写出满足条件的结构简式；
(3)①根据同分异构体的概念分析判断；根据酯的结构特征分析判断；②甲含有羧基和羟基，可发生缩聚反应生成高分子化合物，据此书写反应的方程式。
(1)一定条件下某烃与H2按物质的量之比1∶2加成生成CH3CH2CH(CH3)2，则该烃含2个碳碳双键或1个碳碳三键，则可能的结构简式为：或，故答案为：(或)；
(2)分子式为C4H8的烃，核磁共振氢谱图中有两个吸收峰，峰面积比为3∶1，说明分子中存在两种H原子，且个数比为3∶1，则可能的结构简式为：；，故答案为：；；
(3)①在甲～庚七种物质中，丙和戊的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体；戊、己、庚含有酯基，可看作酯类，故答案为：丙和戊；戊、己、庚；
②中含有羟基和羧基，可以发生缩聚反应，反应的方程式为：n+(n-1)H2O，故答案为：n+(n-1)H2O。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】取6根铁钉，6支干净的试管及其他材料，如图所示。
试管①放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；
试管②在试管底部放入硅胶(是一种干燥剂)，再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；
试管③先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水(已赶出原先溶解在蒸馏水中的空气)浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；
试管④中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；
试管⑤放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；
试管⑥放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝。
把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况。
（1）上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是____(填试管序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是____，正极反应是______。
（2）从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀的条件是_________。
（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是____________(答两种方法)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图所示为某种胃药的核心合成反应部分过程：
下列说法正确的是（ ）
A.甲中的两个
键的活性相同B.乙所有原子在同一平面上
C.丙的分子式
D.该反应生成丙的原子利用率小于100％
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】K2Cr2O7是重要氧化剂。工业制备重铬酸钾的原理是：将铬铁矿与纯碱按一定比例混合在高温下煅烧：①4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO3
2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；②2Na2CrO4＋H2SO4＝Na2Cr2O7＋H2O+Na2SO4；③Na2Cr2O7＋2KCl＝K2Cr2O7↓＋2NaCl。下列有关说法正确的是
A.反应①中Na2CO3作还原剂
B.反应①中每生成80gFe2O3转移7mol电子
C.反应②中，可以用浓盐酸替代硫酸
D.反应③符合溶解度较小物质转化成溶解度较大的物质
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序___(填序号)。
（2）25℃时，体积相同，浓度均为0.2mol·L-1的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为___；常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为___；
（3）用离子方程式解释碳酸钠溶液呈碱性的原因：___。
（4）能证明CH3COOH是弱酸的事实是___。
A.CH3COOH易挥发
B.常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7
C.醋酸不易腐蚀衣服
D.pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍，溶液pH<4
E.等体积等浓度的CH3COOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，产生氢气一样多
F.将一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有气泡产生
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：
已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_____________。
（2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。仪器c的名称及作用是______________。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是______________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是__________ (填编号)。
A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是___________________。
（4）用CuCl22H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是_______________________。
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是___；
（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于___。
（3）若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量___（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热___（填“相等”、“不相等”）
（4）50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的实验数据如下表：
请填写下表中的空白：
温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ①___ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
②近似认为50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH=___J/mol(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8种元素。请回答下列问题：
（1）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_______，该分子构型为_________。
（2）第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“1”代表Ar)如图所示，则其中“2”原子的结构示意图为____________，“8”原子的电子排布式为________________。
（3）氢化镁储氢材料的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，则该晶体的化学式为__________，晶胞的体积为__________cm3(用ρ、NA表示，其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。
（4）实验证明：KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体的结构相似，已知NaCl、KCl、CaO晶体的晶格能数据如下表：
晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/(kJ·mol－1) | 786 | 715 | 3401 |
则KCl、MgO、CaO三种晶体的熔点从高到低的顺序是________________。其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最近且等距离的Mg2＋有________个。
（5）噻吩(
)广泛应用于合成医药、农药、染料工业。
①噻吩分子中含有_______个σ键，分子中的大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为
)，则噻吩分子中的大π键应表示为______________。
②噻吩的沸点为84℃，吡咯(
)的沸点在129~131℃之间，后者沸点较高，其原因是__________________________________。
（6）Si、C和O的成键情况如下：
化学键 | C—O | C===O | Si—O | Si===O |
360 | 803 | 464 | 640 |
C和O之间易形成含有双键的CO2分子晶体，而Si和O之间则易形成含有单键的SiO2原子晶体，请结合数据分析其原因：_______________________________________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定量的浓硝酸与足量铜在烧杯中充分反应，产生NO2、N2O4和NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2(标准状况)混合后通入水中，则气体被水完全吸收。若继续向烧杯中加入5mol·L-1H2SO4溶液100mL，剩余的铜恰好被溶解，则Cu的总质量为( )
A.9.6gB.19.2gC.24gD.25.6g
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com