某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：
（1）称取样品ag，称量时应该使用的主要仪器的名称是 。
（2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有 ，滤渣中含有 ，溶解、过滤用到的玻璃仪器是 ，如果这一实验在月球上完成，它比在地球上做要 （填“容易”或“难”）。
（3）滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤，有关反应的离子方程式为 。
（4）向步骤（3）的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤，有关反应的离子方程式为 。
（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g，原样品中铝的质量分数是 。
（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果 （填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果 ，若滤渣灼烧不充分，则实验结果 。
（1）托盘天平
（2）MgCl2、AlCl3；Cu、Si；烧杯、玻璃棒、普通漏斗；难
（3）Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O
（4）AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-
（5）
（6）偏低；偏高；偏高
【解析】
试题分析：（1）称量固体时的主要仪器是托盘天平。
（2）铝、镁能和盐酸反应分别生成氯化铝和氯化镁，而铜、硅和盐酸不反应，所以滤液中主要含有MgCl2、AlCl3；滤渣中含有Cu和Si；溶解、过滤用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、普通漏斗；由于月球上重力小，所以如果这一实验在月球上完成，它比在地球上做要难。
（3）由于氢氧化铝能溶于强碱中，所以滤液中加过量的氢氧化钠溶液时，有关反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O、Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O。
（4）偏氯酸钠能和CO2反应生成氢氧化铝沉淀，因此反应的化学方程式是AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-。
（5）氢氧化铝灼烧分解生成氧化铝，即氧化铝的质量是bg，所以原样品中铝的质量分数是
。
（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则滤液中偏氯酸钠的物质的量就偏少，则最终结果偏低；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则氧化铝的质量增加，则实验结果偏高；若滤渣灼烧不充分，氧化铝的质量增加，则实验结果偏高。
考点：考查仪器的选择、方程式的书写、物质含量的测定和计算以及有关实验误差分析等
点评：化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。纵观近几年高考，主要以考察探究性实验和物质制备实验为主。这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。该题是高考中等常见题型，综合性强，对学生提出了更高的要求。
全优考典单元检测卷及归类总复习系列答案
品学双优卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
(1)称取样品a g，称量时应该使用的主要仪器的名称是_______________________________。
(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有______________________________，滤渣中含有_______________________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是__________________。
(3)滤液中加过量氢氧化钠溶液、过滤。有关的离子方程式是_______________________，____________________________________。
(4)步骤(3)的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤。有关的离子方程式是______________。
(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g。有关的化学方程式是____________________，原样品中铝的质量分数是_________。
(6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏___________(“高”“低”或“不影响”，下同)；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果偏___________；若滤渣灼烧不充分，则实验结果偏___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请完成有关问题：
（1）称取样品a g，称量时应该使用的主要仪器的名称是
_______________________________。
（2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有______________________________，滤渣中含有_______________________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是__________________。
（3）滤液中加过量氢氧化钠溶液、过滤。有关的离子方程式是_______________________，____________________________________。
（4）步骤（3）的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤。有关的离子方程式是______________。
（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g。有关的化学方程式是____________________，原样品中铝的质量分数是_________。
（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏___________（“高”“低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏___________；若滤渣灼烧不充分，则实验结果偏___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验方案，请回答有关问题：
（1）称取样品a g，称量时应该使用的仪器名称是_________。
（2）将样品溶于足量的稀盐酸，过滤，溶液中主要含有________，滤渣中含有_______。
（3）滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤。所得滤渣的化学式为_________。
（4）往步骤（3）的滤液中通入足量的CO2气体，过滤。反应的离子方程式为_________。
（5）步骤（4）过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次，烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止，称得其质量为b g，则原样品中铝的质量分数为_________（用a、b表示）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
（10分）
（1）铝是一种重要的金属材料，铝热反应可以焊接钢轨，请写出铝在高温下与三氧化二铁反应的化学方程式
（2）某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：
①称取样品ag，将样品溶于足量的稀盐酸，过滤；
②滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，有关的离子方程式为：
③步骤②的滤液中通过足量的CO2气体，可产生Al（OH）3沉淀
④步骤③过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次， 烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为bg，原样品中铝的质量分数为
（3）工业上，硅是在电炉中用炭粉还原二氧化碳硅制得的，写出该反应的化学方程式
，若往电炉中加入12g二氧化硅和足量炭粉的混合物，生成的气体在标准状况下的体积为 。
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科目：高中化学 来源：2010年北京市高三上学期起点考试化学试题 题型：填空题
（10分）
（1）铝是一种重要的金属材料，铝热反应可以焊接钢轨，请写出铝在高温下与三氧化二铁反应的化学方程式
（2）某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：
①称取样品ag，将样品溶于足量的稀盐酸，过滤；
②滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，有关的离子方程式为：
③步骤②的滤液中通过足量的CO2气体，可产生Al（OH）3沉淀
④步骤③过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次， 烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为bg，原样品中铝的质量分数为
（3）工业上，硅是在电炉中用炭粉还原二氧化碳硅制得的，写出该反应的化学方程式
，若往电炉中加入12g二氧化硅和足量炭粉的混合物，生成的气体在标准状况下的体积为 。
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