精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(1)配平下列离子反应方程式:______Cu2S+______HNO3--______Cu(NO32+______H2SO4+______NO+______H2O
(2)在标准状况下生成2.24LNO时,转移电子物质的量为______.
(1)Cu化合价从+1变为+2,S化合价从-2变为+6;N化合价从+5变为+2
则化合价升高=1×2+8=10
化合价降低=5-2=3
化合价升降最小公倍数为30,所以Cu2S的系数为3,NO系数为10,再根据原子守恒观察配平其它物质的系数,所以
3Cu2S+22HNO3═6Cu(NO32+3H2SO4+10NO+8H2O
故答案为:3;22;6;3;10;8
(2)转移电子物质的量
2.24L
22.4L/mol
×3=0.3mol.
故答案为:0.3mol
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)配平下列离子方程式:
2
2
Ix-+
5+x
5+x
Cl2+
6x
6x
H2O---
(10+2x)
(10+2x)
Cl-+
2
2
I
O
-
3
+
12H+
12H+

在反应中,若消耗Ix-与Cl2物质的量之比为1:8,则x=
11
11
.?
(2)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液会发生如下反应:Mn2++S2
O
2-
8
+H2O→Mn
O
-
4
+S
O
2-
4
+H+,该反应常用于检验Mn2+的存在.其特征现象是
溶液由无色变为紫色
溶液由无色变为紫色
,?若反应中有0.1mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量为
0.25
0.25
mol.
(3)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有
Cl2
Cl2

(4)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应:
10
10
NaBiO3+
4
4
MnSO4+
14
14
H2SO4-
3
3
Na2SO4+
5
5
Bi2(SO43+
4
4
NaMnO4+
14
14
H2O
①配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目;
②上述反应中还原产物是
Bi2(SO43
Bi2(SO43

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)配平下列离子方程式:

Fe(OH)3+ClO-+OH-——+Cl-+H2O

(2)已知有1.07 g Fe(OH)3参加反应时,共转移了1.81×1022个电子,则n=__________,中铁的化合价为_________。

(3)根据(1)(2)推测,能和下列________(只填序号)物质发生反应。

A.KMnO4                 B.SO2                  C.H2S                  D.O2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

(1)配平下列离子方程式:______Ix-+______Cl2+______H2O---______Cl-+______I数学公式+______,
在反应中,若消耗Ix-与Cl2物质的量之比为1:8,则x=______.?
(2)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液会发生如下反应:Mn2++S2数学公式+H2O→Mn数学公式+S数学公式+H+,该反应常用于检验Mn2+的存在.其特征现象是______,?若反应中有0.1mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量为______mol.
(3)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有______.
(4)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应:
______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4-______Na2SO4+______Bi2(SO43+______NaMnO4+______H2O
①配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目;
②上述反应中还原产物是______.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:河北省期末题 题型:填空题

(1)①配平下列离子方程式:_____I-x+_____Cl2+_____H2O→____Cl-+____IO3-+_______
②在反应中,若消耗I-x与Cl2物质的量之比为1∶8,则x=___________。
(2)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液会发生如下反应:
Mn2++S2O82-+H2O→MnO42-+SO42-+H+ 该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是__________________________,若反应中有0.1mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量为_______________mol。
(3)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有_________________。
(4)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应:____NaBiO3+____MnSO4+____H2SO4→____Na2SO4+____Bi2(SO4)3+____NaMnO4+____H2O
①配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目;
②上述反应中还原产物是__________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2009-2010学年河北省衡水中学高三(上)二调化学试卷(解析版) 题型:解答题

(1)配平下列离子方程式:______Ix-+______Cl2+______H2O---______Cl-+______I+______,
在反应中,若消耗Ix-与Cl2物质的量之比为1:8,则x=______.?
(2)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液会发生如下反应:Mn2++S2+H2O→Mn+S+H+,该反应常用于检验Mn2+的存在.其特征现象是______,?若反应中有0.1mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量为______mol.
(3)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有______.
(4)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应:
______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4-______Na2SO4+______Bi2(SO43+______NaMnO4+______H2O
①配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目;
②上述反应中还原产物是______.

查看答案和解析>>

同步练习册答案