【题目】(一)有机化合物可能发生的化学反应有
①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代
A.①②③ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①③④
(二)已知:A是来自石油的重要有机化工原料,E是具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成食品包装材料。
(1)A的结构简式为 。
(2)D分子中的官能团是 。
(3)写出下列反应的化学方程式。
② 。
④ 。
【答案】(一)B
(二)(1)CH2=CH2 ;(2)羧基或—COOH;
(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ;。
【解析】
试题分析:(一)①该有机化合物含有碳碳双键,所以可以发生加成反应,正确;②该有机物含有碳碳双键和醇羟基,所以能发生氧化反应,正确;③该有机物可以燃烧,发生燃烧的氧化反应,正确;④该有机物含有碳碳双键,所以在一定条件下可发生加聚反应,正确;⑤该有机物含有羧基和醇羟基,在一定条件下可发生取代反应,正确,故选项B正确;(二)A是来自石油的重要有机化工原料,则A是乙烯CH2=CH2,乙烯与水发生加成反应产生的B是乙醇CH3CH2OH,乙醇与O2在Cu催化作用下发生氧化反应产生C是乙醛CH3CHO;乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化产生D是乙酸CH3COOH,二者在浓硫酸存在时,在加热条件下发生反应产生E是具有果香味的有机物乙酸乙酯CH3COOCH2CH3,F是乙烯在一定条件下发生加聚反应产生的一种高聚物,可制成食品包装材料,F结构简式是。(1)A的结构简式为CH2=CH2 ;(2)D是乙酸,分子中的官能团是羧基或—COOH;(3)②乙醇催化氧化反应的化学方程式是:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;④乙烯发生加聚反应产生聚乙烯的反应方程式是:。
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【题目】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取COC2O4·2H2O工艺流程如下:
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是_______________。
(2)NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价,该反应的离子方程式为 ______________。
(3)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。试用离子方程式和必要的文字简述其原理:_____________________________________。
(4)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,当加入过量NaF后,所得滤液______。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示,在滤液II中适宜萃取的pH为___左右。
a.1 b.2 c.3 d.4
则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)
(7)CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如右图所示(其中600℃以前是隔绝空气加热,600℃以后是在空气中加热);A、B、C均为纯净物;C点所示产物的化学式是__________
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【题目】碳单质及其化合物有广泛的应用。
(1)碳的同素异性体金刚石、石墨和C60晶体中,能溶于有机溶剂的是___,原因是_______。
(2)CH3COCH=CHCH3分子中,C原子所采取的杂化类型有____________。
(3)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成,如图所示,图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。该晶胞中含有的碳原子数为_____个。
(4)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,如图所示。1mol石墨烯中含有的六元环个数为______,下列有关石墨烯说法正确的是________
a.晶体中碳原子间全部是碳碳单键
b.石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面
c.从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力
(5)石墨烯可转化为C60,C60的结构如图所示,该分子是由五边形和六边形构成的球体,其中五边形有12个,六边形有________个。
(6)金刚石晶胞如图所示,则金刚石晶胞中原子的配位数为_____,原子空间利用率为_______。
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【题目】已知:A是来自石油的重要有机化工原料,此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平,E是具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。
(1)A的结构式为______。
(2)B分子中的官能团名称是______,C的名称为______。
(3)写出下列反应的化学方程式:
①__ ___。
③___ ___。
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【题目】在有机物分子中,当碳原子连有4个不同的原子或原子团时,这种碳原子称为“手性碳原子”。凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。例如,有机物含有一个手性碳原子,具有光学活性,当发生下列化学变化,生成的新有机物仍有光学活性的是( )
A、与NaOH溶液共热 B、与银氨溶液共热
C、与金属钠反应 D、与氢气发生加成反应
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【题目】据媒体报道,以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC) 常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料,空气为氧化剂,铂作催化剂,导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是
①正极反应为:O2+4H++4e- ═2H2O
②负极反应为:2H2-4e- ═4H+
③总的化学反应为:2H2+O22H2O
④H+通过电解质向正极移动
A.①②③④ B.②③④ C.①②④ D.①②③
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【题目】以乙烯为原料合成环状化合物 E(C4H4O4)的流程如下。
请回答下列问题:
(1)E 的结构简式是_______________;C 中所含官能团的名称是____________。
(2)在乙烯的同系物中,所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是__________,名称(系统命名)是______________。
(3)反应①⑤中,属于取代反应的是_______(填写编号)。
(4)写出反应②的化学方程式______________ 。
(5)F是E的同分异构体,且1 mol F与足量的 NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体,请写出符合条件的F的所有的结构简式______________ 。
(6)参照上述合成路线的表示,设计以乙烯为原料制备乙二醇的最简合成路线:
__________________________________________________________________________________。
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【题目】钛是一种性能非常优越的金属,它化学性质稳定,耐腐蚀、钛及钛合金主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域,某实验室模拟硫酸法生产二氧化钛,实验流程如下:
(1)酸解过程中发生的主要反应如下:FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O 请补充生成TiOSO4的化学方程式________________________________________;
(2)若取5g钛铁矿(主要成分是FeTiO3,含少量Fe2O3)于蒸发皿,加适量98%浓硫酸(密度1.84g/cm3)加热,请选择最接近的浓硫酸的用量_____________(填序号)。
A.2mL B.6mL C.25mL D.100mL
(3)在酸解后的浸取过程中,为提高浸出率可采用的方法有_____________。(任答一点)
(4)加“还原铁粉”的目的_____________。
(5)请根据FeSO4溶解度曲线,补充由过虑I中滤液获得副产品绿矾(FeSO4·7H2O)的具体操作:取过滤I所得的滤液_______________________________________________________________。
(6)“水解”过程的操作步骤:将滤液加热至90℃,加6~7倍体积的溺水,保持沸腾60min,减压过滤,用2mol/LH2SO4溶液洗涤沉淀,请思考,“将滤液加热至90℃”作用是_____________________________。沉淀用2mol/LH2SO4溶液洗涤而不是用水洗涤的原因_____________________________。
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【题目】二甲醚(CH3OCH3)是一种新型能源,利用二氧化碳合成新能源已成为环保化学家研究的热门课题。
(1)几种共价键的键能如表所示:
化学键 | C=O | H-H | C-H | C-O | H-O |
键能/kJ·mol-1 | 803 | 436 | 414 | 326 | 464 |
2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) _______________。
(2)“人工光合作用”技术备受瞩目,该技术模拟事物的光合作用,利用太阳光将H2O和CO2直接合成燃料和化工原料。科研人员模拟光合作用,设计如图甲所示装置制备二甲醚。能量转化形式为太阳能电能化学能、
①催化剂b的电极名称是_________________。
②若释放11.2L氧气(标准状况下),有___________mol H+___________(填质子的迁移方向)。
③催化剂a上的电极反应式为______________。
(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法,可实现水泥生产时CO2的零排放,其基本原理如图乙所示:
①生产过程中能量的转化形式是__________________。
②电解反应在温度小于900时进行,碳酸钙分解为CaO和CO2,电解质为熔融碳酸钠,则阳极的电极反应式为_______________,阴极的电极反应式为______________。
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