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    工业废铁屑表面常有铁锈(成分为Fe2O3)，并沾有油污。某校研究性学习小组设计实验方案，按以下①～④步骤用废铁屑制备绿矾(FeSO4·7H2O)晶体。

    废铁屑铁屑

    溶液(留有少量铁屑)

    滤液绿矾晶体

    根据该实验方案，回答下列问题：

    (1)步骤①中废铁屑与NaOH溶液共热的目的是________________________________________________。

    (2)步骤②中烧杯底部留有少量铁屑的理由是________________________________________________。

    说明剩余铁屑作用的离子方程式为______________________________________________。

    (3)在步骤③中，该小组采用如图抽气过滤(减压过滤)装置代替普通漏斗，其目的是________；________。

    (4)检查步骤③的滤液中没有Fe3＋的方法是_____________________________________________。


    【解析】　制备FeSO4·7H2O晶体，关键是要避免Fe2＋被空气氧化，利用抽气过滤，可提高过滤速度，趁热过滤还可以防止FeSO4结晶。

    【答案】　(1)除去铁屑表面的油污

    (2)防止Fe2＋被氧化成Fe3＋　2Fe3＋＋Fe3Fe2＋

    (3)使吸滤瓶内的压强减小，提高过滤的速率　减少滤液与空气的接触，避免Fe2＋被氧化

    (4)取少许滤液，加入KSCN溶液，无血红色出现


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列描述中正确的是

    A．CS2为Ⅴ形的极性分子

    B．ClO的空间构型为平面三角形

    C．SF6中有6对完全相同的成键电子对

    D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是(　　)

    A．金属性：甲>乙>丁

    B．原子半径：辛>己>戊

    C．丙与庚的原子核外电子数相差13

    D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。

        请回答下列问题：

        ⑴M固体的晶体类型是                 。

        ⑵Y基态原子的核外电子排布式是 ①    ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是  ②   。

        ⑶L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是                            。

    ⑷R的一种含氧酸根RO42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是                                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于实验室制取气体所用试剂的组合中不合理的是(　　)

    A．制Cl2：MnO2、浓盐酸

    B．制NH3：浓氨水、生石灰

    C．制NO：稀硝酸、Cu

    D．制CO2：稀硫酸、CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（   ）

    A．氘(D)原子核外有1个电子             B．1H与D互称同位素

    C．H2O与D2O互称同素异形体           D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（    ）

      ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

      ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO

      ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

      ④混合气体的颜色不再改变的状态          ⑤混合气体的密度不再改变的状态

      ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A． ①④⑥             B．②③⑤          C．①③④                D． ①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。请回答下列问题：

    （1）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)   △H=+49.0kJ/mol

               ②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=－192．9kJ/mol

    由上述方程式可知，CH3OH(g)的燃烧热____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为______________________________。

    （2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300 ℃）

    该反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)；在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列选项中最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是(　　)

    A．CaCO3CaOCa(OH)2NaOH溶液

    B．CuCuOCuSO4溶液Cu(OH)2沉淀

    C．KMnO4O2SO3H2SO4溶液

    D．BaCO3BaCl2溶液BaSO4沉淀

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