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    某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

    方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积

    方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量

    下列有关判断中不正确的是

    A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

    B．溶液A和B均可以选用稀硝酸

    C．若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小

    D．实验室方案Ⅱ更便于实施

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古赤峰市宁城县高三上学期第一次统考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如下图所示。

    已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3（三氯氧磷）， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    PCl3

    -112

    75.5

    POCl3

    2

    105.3

    请答下面问题：

    （1）B中所装试剂是 ，F中碱石灰的作用是 。

    （2）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈甑中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是 ，

    （3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。

    （4）C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的，为了达到这一实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是 。

    （5）实验后期关闭K1，打开K2，将气体通入C装置中发生反应，反应后的溶液为X。某同学设计实验来确定溶液X中含有的某些离子，请补充完成实验步骤和现象。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ①

    溶液X中含有Na+

    ②

    溶液X中含有Cl-

    （6）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。甲同学将装置A的示意图画成右图，该示意图中明显的错误是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏丹阳中学高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）现有下列各化合物：

    （1）上述各组化合物属于同系物的是 ，属于同分异构体的是 （填入编号）；

    （2）A、B、C中的化合物中含有的官能团是（写名称） 、 、 、 ；

    （3）根据官能团的特点可将C中两化合物划分为 类和 类。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2。取上述反应后溶液10 mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为1mol·L—1。向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g。则上述反应后的10mL溶液中c(Cu2+)为

    A．0.5mol·L—1 B．1.5 mol·L—1 C．0.4 mol·L—1 D．0.25 mol·L—1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中进行如下反应：X2（气） + Y2（气） 2Z（气）， 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L， 在一定的条件下， 当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

    A．Y2为0.2 mol/L B．Y2 为0.35 mol/L

    C．X2 为0.2 mol/L D． Z为 0.4 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省林州市高三上学期9月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×l0-10，Ksp（AgBr）=5×10 -13，下列有关说法错误的是

    A．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中：= 360

    B．向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀

    C．AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大

    D．欲用1 L NaCl溶液将0.01 mol AgBr转化为AgCl，则c（NaCl）≥3.61 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016届西藏拉萨中学高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，请问：

    （1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0.1 mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。

    （2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。

    （3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示， 若生成1mol N2，其△H= kJ•mol-1。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上学期第一次段中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    原电池是化学对人类的一个重大贡献。

    （1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图所示装置。

    ①a和b不连接时，烧杯中发生的离子方程式是_____________，

    ②a和b用导线连接，Cu极为原电池____________极（填“正”或“负”），Zn极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。

    ③Zn片上发生的电极反应：________________，Cu片上发生的电极反应：________________。

    （2）若a和b相连接，导线上转移0．2mol电子时，理论上Zn片质量减轻___________g。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省黄石市高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    家用炒菜铁锅用水清洗放置后，便会因腐蚀而出现红棕色的锈斑，铁锅发生腐蚀应属于 腐蚀，负极反应式为 ，正极反应式为 ，

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