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    实验室中用含少量CO2杂质的CO来还原铁的氧化物FexOy并证明CO能够还原FexOy，且本身被氧化为CO2，实验所提供的各种仪器和药品如下：


    (1)实验时，上述仪器装置的正确连接顺序是(填写各接口的代号)。混合气体―→________，________接(F)，(E)接________，________接________，________接________。
    (2)在装置乙中发生反应的化学方程式是_______________________。
    (3)在装置甲中发生反应的化学方程式是______________。
    (4)丙装置中澄清石灰水的作用是_______________。
    (5)经定量测定，0.4 g FexOy与CO反应生成的气体通入过量的澄清石灰水中，生成0.75 g白色沉淀，则FexOy中x值是________，y值是________。
    (6)实验过程中，能说明CO能够还原FexOy的实验现象是___________。能够说明CO被氧化成CO2的实验现象是____________。

    (1)D　C　A　B　H　G　I
    (2)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
    (3)FexOy＋yCOxFe＋yCO2
    (4)检验CO2是否除净
    (5)2　3
    (6)固体粉末从红色变黑色　丁中澄清石灰水变浑浊

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

    操 作
    		现 象
    通入氯气至过量

    		I．A中溶液变红
    II．稍后，溶液由红色变为黄色
    （1）B中反应的离子方程式是______。
    （2）A中溶液变红的原因是______。
    （3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。
    ①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_______。
    ②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
    甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。
    （4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
    资料显示：SCN—的电子式为 。
    ①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是______。
    ②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是______。     
    ③通过实验证明了SCN—中氮元素转化为，他的实验方案是______。
    ④若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （18分）实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液。
    方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w (Na2CO3)。
    (1)量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，应选用的试剂是___________ （填编号）。

    A．CaCl2溶液B．MgSO4溶液C．NaCl溶液D．Ba(OH)2溶液
    (2) 简述证明HCO3－、CO32－已完全沉淀的实验操作_________________________。
    (3) 过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有________________________。
    (4) 将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w (Na2CO3)________________（填偏大或偏小、无影响）。
    方案二：量气法。量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中w (Na2CO3)。
    (1)装置中导管a的作用是                    。
    (2)反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
    ①_______________________________，
    ②_________________________________，
    ③眼睛视线与液面最低处相平。

    （3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则 产生CO2的体积为    mL。
    方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L盐酸进行滴定到终点（已知终点时反应H++CO32- ＝HCO3-恰好完全）。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。
    (1)量取25.00 mL配制好的溶液，应选择_______________仪器来完成。
    (2)判断滴定终点的依据是_____________________。
    (3)此法测得w(Na2CO3)=                  %。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    “厨房化学”可以理解为利用家庭生活用品来做化学实验，对化学进行学习和研究的活动。某厨房内有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

    (1)实验时，B中发生的反应的化学方程式为       。
    (2)装置C、D中盛放的试剂分别为：C       ，D       。(供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰)
    (3)E装置中的仪器名称是       ，它在该实验中的主要作用是      。
    (4)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将       (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    在呼吸面具和潜水艇中可用Na2O2作为供氧剂，请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明Na2O2可作供氧剂。

    （1）A是制取CO2的装置。在实验室里，CO2常用稀盐酸与石灰石反应来制取，反应的化学方程式为：      。（2分）
    （2）填写表中空格：

    仪器
    		加入试剂
    		加入该试剂的目的
    B
    		饱和NaHCO3溶液
    		（2分）
    C
    		Na2O2
    		（2分）
    D
    		NaOH溶液
    		（2分）
     
    （3）Na2O2与CO2反应的化学方程式：        。（2分）
    （4）试管F中收集满气体后，下一步验操作是：     。（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某研究性学习小组在网上收集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
    【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在 其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘 附着白色物质。
    (1)通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是：
    _________________________________________________________________。
    (2)燃烧的本质是：_____________________________________________。
    (3)2010年8月初发生的俄罗斯森林大火着火面积比伦敦市的面积还要大。控制森林火灾是世界性难题。根据燃烧的条件，请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延：_____________________________________________________________。
    【提出假设】
    假设1：白色物质是Na2O
    假设2：白色物质是Na2CO3。
    假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物
    【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

    实验方案
    		实验操作
    		实验现象
    		结论
    方案1
    		取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
    		溶液变成红色
    		白色物质为Na2O
    方案2
    		①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液
    		出现白色沉淀
    		 
    ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
    		无明显现象
     
    【思考与交流】
    (4)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是：___________________________________
    (5)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为：________。
    (6)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，________成立。你的理由是：_____________________________________________________。
    (7)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：____________________________
    (8)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：
    ________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了如图所示装置进行实验。

    (1)实验过程中,观察到B中的实验现象是                                                　。
    一段时间后,观察到从C中有少量的气泡冒出,此气泡的成分是　　　             。
    (2)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是                                                              　;
    反应结束后,不需要打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是                                 　。
    (3)反应一段时间后,他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究。
    ①提出假设:
    假设1:溶液中只存在Fe2+;
    假设2:　                                  ; 
    假设3:溶液中存在Fe2+和Fe3+。
    ②请你设计实验验证上述假设1,写出实验操作步骤、实验现象及结论。限选试剂:酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉KI溶液、KSCN溶液。

    实验操作步骤
    		实验现象
    		结论
     
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种（Cu的相对原子质量按63．5计）。
    （1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
    已知xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O与氢气反应的化学方程式为xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O+
    （x+y）H2（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O

    ①实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
    （a）→（ ）（  ）→（ ）（  ）→（ ）（  ）→（ ）（ ）→（ ）（  ）→（l）；
    ②称取23．9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12．7 g 残留物，生成4．4 g二氧化碳和7．2 g水。该样品的结晶水质量为_____g，化学式为_____________。
    （2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由_________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液。

    （1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。①此时装置C中产生的现象是                                               。    
    ②反应进行到A中不再产生气泡时，若C中收集到448mL（已换算成标准状况）气体，则该废铜屑中铜的质量百分含量为           。
    （2）接下来使Cu完全溶解的操作是：
    ① 拆除C、D装置后，打开弹簧夹
    ②____________________________________________________________________
    （3）为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是            。
    a.对A装置加热；b.向A内加入少量Fe2O3；c.向A内加入少量CuO；d.增大空气通入量；e.向A内加入少量FeSO4；f.向A内加入少量H2O
    （4）将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu2(OH)2CO3将其调节至pH=4时，溶液中铁元素被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液。
    ①此过程的离子反应方程式是                                                       。
    ②检验溶液中铁元素是否被完全沉淀最好的方法是___________
    a.取样于试管→滴加KSCN溶液
    b.取样于试管→滴加酸性KMnO4溶液
    c.取样于试管→纸上层析后→ 喷KSCN溶液；
    （5）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，其具体操作步骤可续写为：             。

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