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【题目】常温下,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)

B. 0.1 mol·L1Na2CO3 溶液中:c(OH)c(HCO)c(H2CO3)c(H)

C.Na2C2O4溶液中滴加HCl溶液至pH7,所得溶液中: c(Cl)c(HC2O)2c(H2C2O4)

D.pH12 NaOH溶液与等体积pH2的醋酸混合后的溶液:c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)

【答案】AC

【解析】

ASO42-不水解,NH4+Fe2+水解,但程度都较小,化学式中离子系数越大,则该离子在溶液中浓度越大,所以离子浓度大小顺序是c(SO42-)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+),故A正确;

B.根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),物料守恒得c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),则c(OH)c(HCO)2c(H2CO3)c(H),故B错误;

C.向Na2C2O4溶液中滴加HCl溶液至pH7,则c(OH)c(H),且存在电荷守恒式为c(OH)+ c(Cl)+ c(HC2O)2c(HC2O)c(H)+ c(Na),物料守恒为c(Na)2c(HC2O)2c(HC2O)2c(H2C2O4),将物料守恒代入电荷守恒得c(Cl)c(HC2O)2c(H2C2O4),故C正确;

D0.01molL-1 NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液,c(CH3COOH)c(NaOH),二者混合后,醋酸过量,溶液呈酸性,则c(H+)c(OH-),根据电荷守恒得c(CH3COO-)c(Na+),溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸,醋酸的电离程度很小,所以c(Na+)c(H+),则溶液中离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),故D错误;

故答案为AC

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,回答下列关于盐酸和醋酸溶液的问题:

①对于的盐酸和的醋酸溶液的pH:盐酸______选填”“醋酸,写出醋酸的电离方程式______若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的盐酸和醋酸溶液,则消耗NaOH溶液的体积关系为:前者______后者选填”“

②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐,其中醋酸能与氢氧化钠反应生成醋酸钠.实验室现有醋酸钠固体,取少量溶于水,溶液呈______选填酸性中性碱性,其原因是用离子方程式表示______

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,当测得溶液的时,溶液中离子物质的量的浓度大小关系为______;当测得溶液的时,溶液中离子物质的量的浓度大小关系可能为写出一种关系即可______

④已知时,的醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠呈碱性,所以溶液的pH增大;乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释,请你写出乙同学可能的理由______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A. 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化,高温可以提高单位时间SO3的产量

B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质

D. 容器中有2HI(g)H2(g)+I2(g),增大压强颜色变深

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】俄罗斯用质子号运载火箭成功将光线号卫星送入预定轨道,发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂,液氧为氧化剂的高能低温推进剂,已知下图:

下列说法正确的是

A.2mol1mol所具有的总能量比所具有的总能量低

B.氢气的标准燃烧热为H=-285.8kJ/mol

C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为:2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol

D.变成的过程中,断键吸收的能量小于成键放出的能量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Na2O2具有强氧化性,H2具有还原性,某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2H2能发生反应。为了验证此推测结果,该同学设计并进行如下实验。

I.实验探究

步骤1:按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性,然后装入药品。

步骤2:打开K1K2,在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中,未观察到明显现象。

步骤3:进行必要的实验操作,淡黄色的粉末慢慢变成白色固体,无水硫酸铜未变蓝色。

1)组装好仪器后,要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法:________

2B装置中所盛放的试剂是_____,其作用是_______

3)步骤3中的必要操作为打开K1K2_______(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。

A.加热至Na2O2逐渐熔化,反应一段时间

B.用小试管收集气体并检验其纯度

C.关闭K1

D.停止加热,充分冷却

4)由上述实验可推出Na2O2H2反应的化学方程式为__________

II.数据处理

5)实验结束后,该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。

其操作流程如下:

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外,还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____

②在转移溶液时,若溶液转移不完全,则测得的Na2O2质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZPQ为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是

A. Q的氧化物一定含有离子键和共价键 B. 最高价含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低价氢化物常温常压下为液体 D. Y形成的化合物种类最多

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题:

1)已知:

化学式

CH3COOH

HClO

电离常数(25℃)

1.8×10-5

3.0×10-8

物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液:a. CH3COOH b. HClO ,比较二者C(H+)的大小:a______b(填)。

2)常温下,将 0.1mol/L CH3COOH 溶液加水稀释,在稀释过程中,下列表达式的数值变大的 __________(填字母)。

A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-)

325℃时,体积均为 10mLpH 均为 2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1000mL,稀释过程中 pH 的变化如图所示。已知:pH= -lgC(H+),则:

25℃时,醋酸的电离常数________HX的电离常数。(填

②稀释100倍后, 醋酸溶液中由水电离出的 c(H+)________ HX溶液中由水电离出的c(H+)。(填

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2ONaBO2+4H2,下列说法中正确的是(提示:NaBH4H 元素为1)

A. NaBH4中的H得到电子,转化为H2

B. NaBH4中的Na失去1个电子

C. 硼元素被氧化,氢元素被还原

D. 被氧化与被还原的元素质量比为11

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,取0.lmolL-1HA溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:

1)混合溶液的pH=8的原因______(用离子方程式表示)

2)混合溶液中由水电离出的c(OH-)______0.1molL-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)(“=”)

3)所得混合液中各离子浓度从大到小的顺序为:______

4)混合液中:c(HA)+c(A-)=______molL-1

525℃时,已知NH4A溶液为中性,将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH______7(“=”)

6)相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液,pH由大到小的顺序______(填字母)

A. NH4HCO3B. NH4AC. NH4HSO4D. NH4Cl

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