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    6．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）
    A．只含非金属元素的化合物不能形成离子键
    B．碱金属元素是同周期中金属性最强的元素
    C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
    D．卤族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强

    分析 A、非金属元素组成的化合物可以是离子化合物，如铵盐；
    B、同周期自左而右，金属性减弱；
    C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同；
    D、阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱．

    解答 解：A、铵盐是离子化合物，含有离子键，由非金属元素组成，故A错误；
    B、同周期自左而右，金属性减弱，故ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故B正确；
    C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故C错误；
    D、ⅦA族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查结构性质位置关系，难度中等，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应． 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．

    写出该反应的反应方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe 3O4+4H2；并指明该氧化还原反应的还原产物是H2，氧化产物是Fe 3O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．根据反应Br+H2?HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生．（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）

    （1）写出盛装浓硝酸的仪器名称分液漏斗，说明将铜粉分散在石棉绒中的原因增大铜粉与氧接触面积，使反应迅速、充分．
    （2）在铜和浓硝酸反应前，关闭k3，打开k1、k2，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是N2（填化学式）．
    （3）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸．待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满．则D中一定发生反应的离子方程式Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O．
    （4）若E中出现倒吸，可采取的应急操作为向下调节量气管（或及时关闭K3）．
    （5）I．从E装置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液18，.00mL，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为0.0720mol•L-1．
    II．若实验测得F装置所收集到的气体在标况下体积为139.00mL，则铜和一定量的浓硝酸反应有 （填“有”或“无”）NO生成，其依据是（请用数据和文字说明）：E装置中生成100mL、0.0720mol•L-1硝酸时产生的NO约为80.6mL，而试管中原有50mLN2，二者之和小于139.00mL，说明生成NO2的同时有NO生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为．有机物X的键线式为 ，下列说法正确的是（　　）
    A．X的化学式为C8H10
    B．有机物Y  与X互为同系物
    C．X因发生加成反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状烃Z，Z的一氯代物有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列图示的装置不属于原电池的是（　　）
    A．
    稀硫酸    		B．
    稀硫酸    		C．
    酒精    		D．
    氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某元素R在其氢氧化物和硝酸盐中的化合价均为+n，若上述两化合物的式量分别为M、N，则n为（　　）
    A．$\frac{（N-M）}{45}$B．$\frac{（M-N）}{45}$C．$\frac{（M-N）}{90}$D．$\frac{（N-M）}{90}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题：
    （1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为N，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有5种．
    （2）下列关于铁的说法，正确的是AB_（填选项字母）
    A．基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理
    B．铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素
    C．铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线
    D．Fe能与CO形成配合物Fe（CO）5，1mol Fe（CO）5中含有的σ键数是5NA
    （3）某铁的化合物结构简式如图1所示
    ①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H＞Fe
    ②上述化合物中氮原子的杂化方式为sp2、sp3
    ③在图1中用“→”标出亚铁离子的配位键．

    （4）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N ）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸
    （5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图2A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分．关于胡椒酚的下列说法正确的是（　　）
    A．该化合物属于芳香烃
    B．1mol该化合物最多可与3molBr2发生反应
    C．它的部分同分异构体能发生银镜反应
    D．该化合物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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