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    一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

    A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)
    B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
    C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
    D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

    A

    解析试题分析：根据反应方程式可知v(X)=2v(Z)=2×0.3mol÷60s÷10L=0.001mol/(L·s)，所以A正确；如果增大容器体积变为原来2倍，瞬间Z的浓度会变为原来的，但是增大体积会使压强减小，平衡会逆向移动，所以Z的浓度减小，B错误；若是增大压强，平衡正向移动，则Y的转化率增大，C错误；若升高温度X的体积分数增大，说明平衡逆向移动，所以逆反应是吸热反应，正反应为放热反应，D错误，故选A。
    考点：本题考查的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    合成氨反应为N2＋3H22NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相同）
    A．恒温恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
    B．恒温恒压：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
    C．恒温恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3
    D．恒温恒压：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    可逆反应①X(g)+2Y(g)  2Z(g)、②2M(g)  N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行, 反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:
    下列判断正确的是（  ）

    A．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中, M的体积分数相等
    B．达平衡(Ⅰ)时, X的转化率为
    C．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15
    D．反应①的正反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；ΔH>0 下列叙述正确的是

    A．加入少量W，逆反应速率增大
    B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡状态
    C．升高温度，平衡逆向移动
    D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    体积相同的甲、乙两个容器中， 分别都充有等物质的量的A2和B2，在相同温度下发生反应：2A2（g）+ B2（g）=2C（g）并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中A2的转化率为P％，则乙容器中A2的转化率为

    A．等于P％ B．大于P％ C．小于P％ D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下图表示2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，这个反应的正确图像为（  ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是

    A．若t1＝15 s，用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1
    B．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol
    C．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强
    D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式：3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－50a kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为（  ）
    A．2A+3B=2C      B．A+3B=2C
    C．3A+B=2C       D．A+B=C

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
    B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
    C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深
    D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

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