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    16．药物是人类抵御疾病的重要武器之一．下列有关药物的说法不正确的是（　　）
    A．“胃得乐”（主要成分为碳酸镁）是一种抗酸药）
    B．鸦片、吗啡、海洛因等这些物质属于毒品
    C．青霉素能抑制细菌细胞壁的生长，致使细菌因细胞破裂而死亡
    D．“阿司匹林”是一种重要的抗生素

    分析 A．碳酸镁能与盐酸反应；
    B．毒品主要包括鸦片、海洛因、吗啡等及其制品如冰毒、摇头丸等；
    C．青霉素是抗生素；
    D．阿司匹林是解热镇痛药．

    解答 解：A．碳酸镁能与盐酸反应，是抗酸药，故A正确；
    B．鸦片、吗啡、海洛因属于毒品，故B正确；
    C．青霉素是抗生素，能抑制细菌细胞壁的生长，致使细菌因细胞破裂而死亡，故C正确；
    D．阿司匹林是解热镇痛药，不是抗生素，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查药物的主要成分和疗效，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）中，下列可说明反应已达到平衡状态的是（　　）
    A．NO2和N2O4浓度相等B．NO2和N2O4分子数之比为2：1
    C．体系颜色不再发生变化D．N2O4不再分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
    B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
    C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以他们不是电解质
    D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．足量CaCO3跟40mL 5mol/L的盐酸充分反应后．求：
    （1）生成的CO2在标准状况下的体积．
    （2）消耗CaCO3的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．Na2SO4=Na2++SO42-B．MgCl2=Mg2++Cl-
    C．HNO3=H++3NO-D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列反应的离子方程式错误的是（　　）
    A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H +=Ca2++H2O+CO2↑
    D．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-+H++OH-=H2O+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某同学欲用物质的量浓度为0.100 0mol•L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，直到因加入一滴盐酸，溶液由红色变为无色，半分钟不再变色，立即停止滴定．
    （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是DE（填序号）．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
    （3）若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为10.20 mL．若仰视，会使读数偏大（填“大”或“小”）．
    （4）再结合表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是0.1710 mol•L-1．
    滴定
    次数    		待测溶液
    体积/mL    		标准酸体积
    滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL
    第一次10.001.3419.39
    第二次10.004.1021.10
    第三次10.000.4017.60

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．10.6g Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L．取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为1mol/L，将其稀释至100mL，其物质的量浓度为0.1mol/L，其中含溶质1.06 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．甲醇和乙醇是重要的化工原料，也是清洁的能源．
    （1）工业上利用乙酸甲酯和氢气加成制备乙醇的技术比较成熟．主要反应如下：
    反应①：CH3COOCH3（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）△H1
    反应②：CH3COOCH3（g）+C2H5OH（g）?CH3COOC2H5（g）+CH3OH（g）△H2＞0
    反应③：C2H5OH（g）?CH3CHO（g）+H2（g）△H3＞0
    ①分析增大压强对制备乙醇的影响增大压强，也能提高反应速率．反应①为气体分子数减小的反应，反应②气体分子数不变，反应③为气体分子数变大的反应，增大压强反应①平衡正向移动，反应②平衡不移动，反应③平衡逆向移动，总结果，乙醇含量增大．
    ②反应①乙酸甲酯的平衡转化率与温度和氢碳比（$\frac{n（{H}_{2}）}{n（乙酸甲酯）}$）的关系如图1．
    该反应的平衡常数K随温度升高变小．（填“变大”“不变”或“变小”）；氢碳比最大的是曲线c．

    （2）①利用反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）合成甲醇．某温度下，向容积为2L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，CO转化率的变化如图2所示，该温度下的平衡常数为4（保留两位有效数字，下同），若起始压强为12.6MPa，则10min时容器的压强为9.4 MPa．
    ②若保持其它条件不变，起始时加入2mol CO和2mol H2，再次达到平衡，相应的点是B．
    （3）氢气可用CH4制备：CH4（g）+H2O（1）?CO（g）+3H2（g）△H=+250.1kJ•mol-1．已知CO（g）、H2（g）的燃烧热依次为283.0kJ•mol-1、285.8kJ•mol-1，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol．以CH4（g）为燃料可以设计甲烷燃料电池，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为$\frac{4.8×1{0}^{7}J}{3.6×1{0}^{6}J}$kW•h•kg-1（只列计算式，比能量=$\frac{电池输出电能（kW•h）}{燃料质量（kg）}$，lkW•h=3.6×106J）．

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