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元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用.下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置.

周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2
3
请回答:
(1)画出元素⑨的原子结构示意图

(2)九种元素中非金属性最强的是
F
F
(填元素符号).
(3)①②两种元素原子半径比较:①
②(填“<”或“>”).在①②③三种元素的氧化物对应的水化物中,碱性最强的是
NaOH
NaOH
(填化学式).
(4)⑦⑧两种元素组成的氢化物的热稳定性比较:⑦
⑧(填“<”或“>”).
(5)元素⑤对应的氢化物的化学式是
NH3
NH3
,其水溶液的pH
7(填“<”或“>”).④⑤两种元素对应的最高价含氧酸的酸性强的是
HNO3
HNO3
(填化学式).
分析:由元素在周期表中的位置可知,①为Na、②为Mg、③为Al、④为C、⑤为N、⑥为O、⑦为F、⑧为Cl、⑨为Ne,
(1)⑨为Ne元素,原子核外有10个电子,由2个电子层,最外层电子数为8;
(2)同周期自左而右,元素的非金属性增强,同主族自上而下,元素的非金属性减弱,故非金属性最强的元素处于周期表的右上角(稀有气体除外);
(3)同周期自左而右,元素原子半径减小,
同周期自左而右,元素的金属性减弱,金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的碱性越强;
(4)非金属性越强,氢化物的稳定性越强,同主族自上而下,元素的非金属性减弱;
(5)⑤为N元素,最低负化合价为-3价,氢化物为NH3,氨气溶于水,与水反应生成一水合氨,一水合氨电离出氢氧根离子与铵根离子,溶液呈碱性;
非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,同周期自左而右,元素的非金属性增强.
解答:解:由元素在周期表中的位置可知,①为Na、②为Mg、③为Al、④为C、⑤为N、⑥为O、⑦为F、⑧为Cl、⑨为Ne,则:
(1)⑨为Ne元素,原子核外有10个电子,由2个电子层,最外层电子数为8,原子结构示意图为
故答案为:
(2)同周期自左而右,元素的非金属性增强,同主族自上而下,元素的非金属性减弱,故非金属性最强的元素处于周期表的右上角(稀有气体除外),故F元素非金属最强,
故答案为:F;
(3)同周期自左而右,元素原子半径减小,故原子半径Na>Mg,
同周期自左而右,元素的金属性减弱,故金属性Na>Mg>Al,金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,故碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
故答案为:>,NaOH;
(4)同主族自上而下,元素的非金属性减弱,故非金属性Cl<F,非金属性越强,氢化物的稳定性越强,故稳定性HF>HCl,
故答案为:>;
(5)⑤为N元素,最低负化合价为-3价,氢化物为NH3,氨气溶于水,与水反应生成一水合氨,一水合氨电离出氢氧根离子与铵根离子,溶液呈碱性;同周期自左而右,元素的非金属性增强,故非金属性C<N,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,故酸性HNO3>H2CO3
故答案为:NH3,>,HNO3
点评:考查元素周期表、元素周期律等,难度不大,注意把握元素周期表的结构与元素周期律的理解掌握.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

①②③④⑤五种元素,在元素周期表中的位置如图所示.回答下列问题

(1)①②③④⑤五种元素中,金属性最强的元素是
(写元素名称),该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2

(2)元素②的最高价氧化物对应的水化物的电子式为
,试比较②和③原子半径的大小②
③(填“>”或“<”)
(3)画出元素④的原子结构示意图
,该元素的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应,反应中作氧化剂的是(写化学式)
HNO3
HNO3

(4)写出元素⑤在周期表中的位置
第三周期ⅦA 族
第三周期ⅦA 族
,以海水中含量最大的物质为原料可以生产⑤的单质,同时还可以得到另外两种重的工业原料,该反应的化学方程式为
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH

(5)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外L层电子数是M层电子数的4倍.
①甲、乙元素分别为
写元素名称)
②写出②的最高价氧化物对应的水化物与甲的最高价氧化物反应的离子方程式
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

(6)已知破坏1mol  N≡N键、H-H键、N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ.则1molN2完全反应转化为NH3
放出
放出
(填“吸收”或“放出”)能量
92
92
 kJ.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于元素周期表与元素周期律的说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用.下表是元素周期表的一部分,请依据该表回答问题.
(1)可用于半导体材料的元素是
 
(填元素符号),它在元素周期表中的位置为
 

(2)第3周期IA族元素的原子结构示意图是
 
,该元素与同周期ⅤⅡA族元素组成的化合物类型是
 
.该化合物在生产生活中有广泛用途,请举一例
 

(3)第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是
 
(填化学式,下同);碱性最强的是
 
;具有两性的是
 
,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
 

(4)由H、N、O三种元素组成的离子化合物X,在 210℃时可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水.已知 40g X完全分解可生成11.2L(标准状况)Y,则Y的化学式为
 

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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:022

A

1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

2)根据NaH的存在,有人提议可反氢元素放在VIIA族,那么根据其最高正价与最低负

价的绝对值相等,又可反氢元素放在周期表中的      族。

3)现有甲、乙两种元素,甲元素原子核外3p亚层上有5个电子,乙元素的焰色反应显黄色。

用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。

甲元素与硫元素相比较,非金属性较强的是      (填名称),

写出可以验证该结论的一个化学反应方程式               

B

1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为       

(a)  A                        (b)  B

(c)  C                        (d)  D

2)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素,而是另一种短周期元素,请你根据学过的化学知识判断这一元素是       

3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

甲、乙两元素相比较,金属性较强的是      (填名称),可以验证该结论的实验是      

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

假想的元素周期表:该元素周期表不分主族、副族、0族等,自左向右18个纵列依次标记为1~18族。
设想科学家已经通过无线电波与某遥远行星上的居民取得了联系,该行星是由许多与地球上完全相同的元素组成的,但该行星上的居民,给这些元素起了不同的名称。通过电波,知道了该行星上30种元素的化学和物理性质,这些元素属于元素周期表中的第1、2、13、14、15、16、17、18族。现在请根据这些元素的性质将其(用括号内的字母表示)分别填入空白元素周期表中的合适位置上。
有分别为bombal(Bo)、wobble(Wo)、jeptum(J)以及logon(L)四种稀有气体元素,其中,wobble(Wo)的相对原子质量最大,bombal(Bo)的相对原子质量最小,而logon(L)的相对原子质量小于jeptum(J)。
最活泼的一组金属元素是xtalt(X)、byyou(By)、chow(Ch)和quackzil(Q),这些金属元素中,chow(Ch)的相对原子质量最小,且quackzil(Q)和wobble(Wo)在同一周期。
apstrom(A)、vulcania(V)和kratt(Kt)是非金属元素,这些元素的原子一般能获得一个电子。vulcania(V)与quackzil(Q)和wobble(Wo)位于同一周期。
ernst(E)、hinghho(Hi)、terriblum(T)以及sississ(Ss)都是准金属元素,其中sississ(Ss)的相对原子质量最大。而ernst(E)的相对原子质量最小。hinghho(Hi)和terriblum(T)在第14族,元素terriblum(T)的原子序数大于hinghho(Hi)。yazzer(Yz)临近锯齿形曲线,它属于金属元素而非准金属元素。
所有元素中,pfsst(Pf)元素的相对原子质量最小,原子序数最大的元素是eldorado(El),最活泼的非金属是apstrom(A)。kratt(Kt)与byyou(By)反应能生成食盐。
元素doggone(D)的原子只有4个质子。
floxxit(Fx)是生命化学中重要的元素,它能形成具有较长的该原子链的化合物。rhaatrap(R)和doadeer(Do)是第4周期的金属元素,而元素doadeer(Do)的金属性要比rhaatrap(R)强。
magnificon(M)、goldy(G)以及sississ(Ss)都是第15族的元素,其中goldy(G)原子中电子数小于magnificon(M)的。
urrp(Up)、oz(Oz)以及nuutye(Nu)在化学反应中能获得2个电子,nuutye(Nu)能形成双原子分子且该分子与地球大气中的某种气体的性质完全相同,而oz(Oz)的原子序数小于urrp(Up)的。
元素anatom(An)的原子有49个电子。zapper(Z)和pie(Pi)在发生化学反应时能失去2个电子,其中zapper(Z)常用于制造闪光灯。

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