Question

5．唐初所辑《黄帝九鼎神丹经诀•卷九》一书中曾经引述了中国古代炼丹家狐刚子《出金矿图 录》中所记载的嘴石胆取精华法”，该法通过分解胆矾来得到硫酸．历史上硫酸的发现与利用还有一条途径：通过硫酸铜与硫铁矿反应得到，其反应为14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄）下列有关该反应的说法正确的是（　　）

• A． Cu₂S是唯一的还原产物
• B． 反应中的氧化剂只有CuSO₄
• C． 被氧化与被还原硫元素的质量比为7：3
• D． 若以该反应为原理设计原电池，电池的正极为石墨棒，负极是吸附有FeS₂粉末的多孔石墨电极，电解质溶液为CuSO₄溶液

Answer 1

分析 14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由-1价降低为-2价，S元素的化合价由-1价升高为+6价，以此来解答．

解答 解：A．Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，Cu元素被还原，Cu₂S是唯一的还原产物，故A正确；
B．Cu、S元素的化合价降低，则氧化剂为CuSO₄、FeS₂，故B错误；
C．由S元素的化合价变化及S原子守恒可知，10molS中有3molS失去电子，7molS得到电子，则被氧化的S和被还原的S的质量比为3：7，故C错误；
D．原电池中失电子的负极，则该反应中FeS₂即失电子又得电子不能设计成原电池，故D错误．
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意S元素的化合价变化为解答的易错点，明确Cu、S元素的化合价变化即可解答，题目难度中等．