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    11．下列说法正确的是A（　　）
    A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
    B．SO2水溶液能导电性，SO2是电解质，BaSO4水溶液不导电是非电解质
    C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
    D．Cu能导电所以Cu是电解质

    分析 A．在水溶液或熔化状态下能电离的化合物是电解质，不能电离的化合物是非电解质；
    B．电解质应本身电离出自由移动的离子，硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；
    C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物不一定是非电解质；
    D．电解质必须化合物．

    解答 解：A．电解质在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，非电解质在水溶液里或熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，所以电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离，故A正确；
    B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离而导电，但二氧化硫本身不电离，则不是电解质，硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSO4是强电解质，故B错误；
    C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物不一定是非电解质，如金属氧化物氧化铜是电解质，故C错误；
    D．铜存在自由电子，所以能导电，但是铜是单质，电解质必须化合物，所以不是电解质，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了电解质和非电解质的判断，题目难度不大，明确电解质必须化合物，与导电能力无关，电解质应本身电离出自由移动的离子是解答关键．

    练习册系列答案
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    A．①②B．①③C．③④D．①③④

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    B．不能发生水解反应
    C．1mol该有机物能与足量金属钠反应生成2gH2
    D．1mol该有机物能与足量碳酸氢钠反应生成2 molCO2

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    B．丹参素分子中C原子上的H被取代，所得一氯代物有4种
    C．在Ni催化下1 mol丹参素最多可与4 mol H2发生加成反应
    D．等量的丹参在一定条件下分别与足量Na、NaOH溶液反应，消耗两者的物质的量之比为4：3

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    6．研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义．
    （1）制备硫酸可以有如下两种途径：
    2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1
    SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
    若CO的燃烧热为213kJ•mol-1，则1molNO2和1mol CO 反应生成CO2和NO的能量变化示意图1中E2=289.8kJ•mol-1

    （2）锅炉烟道气含CO、SO2，可通过如下反应回收硫：
    2CO（g）+SO2（g）?S（I）+2CO2（g）．
    ①某温度下在2L恒容密闭容器中通入2molSO2和一定量的CO发生反应，5min后达到平衡，生成1molCO2．其他条件不变时SO2的平衡转化率反应温度的变化如图2A，请解释其原因：正反应放热，温度升高平衡逆向移动，SO2平衡转化率降低．温度高于445℃后硫变成气态，正反应吸热，温度升高平衡正向移动，SO2平衡转化率增加．
    ②第8分钟时，保持其他条件不变，将容器体积迅速压缩至1L，在10分钟时达到平衡，CO的物质的量变化了1mol．请在图2B中画出SO2浓度从6～11分钟的变化曲线．
    （3）己知某温度下，H2SO3的电离常数为K1≈l.5×10-2，K2≈1.0×10-7，用NaOH溶液吸收SO2，当溶液中HSO3-，SO32-离子相等时，溶液的pH值约为7
    （4）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）具有强还原性，废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根，进而将废水中的HNO2还原成无害气体排放，连二亚硫酸根氧化为原料循环电解．产生连二亚硫酸根的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，连二亚硫酸根与HNO2反应的离子方程式3S2O42-+2HNO2+2H2O=6HSO3-+N2↑．

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    A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
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    ①NaH2ONa2O2NaOH
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