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    2．提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（　　）
    物   质除杂试剂方法
    ACO（ CO2）NaOH溶液洗气
    BFeCl2溶液（ FeCl3）足量铜粉过滤
    CKNO3（KCl）--蒸发结晶
    DAl2O3（Fe2O3）NaOH溶液过滤
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．CO2与NaOH溶液反应，而CO不能；
    B．Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；
    C．二者均溶于水，溶解度均较大；
    D．氧化铝与NaOH反应．

    解答 解：A．CO2与NaOH溶液反应，而CO不能，则选NaOH溶液、洗气可分离，故A正确；
    B．Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，引入新杂质，不能除杂，应选铁粉，故B错误；
    C．二者均溶于水，溶解度均较大，不能蒸发结晶分离，故C错误；
    D．氧化铝与NaOH反应，将原物质反应掉，不能除杂，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有机物的正确命名为（　　）
    A．2 一乙基一 3，3 一二甲基戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷
    C．.3.3，4 一三甲基己烷D．3，4，4-三甲基烷己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．0.2mol•dm-3甲酸溶液中有3.2%的甲酸电离，它的电离常数是（　　）
    A．9.6×10-3B．4.8×10-5C．1.25×10-6D．2.0×10-4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列测定实验能证明甲酸是弱电解质的是（　　）
    A．测恰好中和等体积、等物质的量浓度的甲酸和硫酸消耗NaOH的量
    B．测甲酸和硫酸的水溶性
    C．测相同体积不同物质的量浓度的甲酸钠和硫酸钠溶液的pH值
    D．测相同物质的量浓度的甲酸和硫酸溶液的导电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（　　）
    A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
    B．0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.2 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
    C．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10-3
    D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生可逆反应：X2+3Y?2Z2，在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线．下列叙述正确的是（　　）
    A．t1时，只有正方向反应
    B．t2时，反应达到平衡，此时反应不再发生
    C．t2～t3，容器内气体压强不变
    D．t2～t3，各物质的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子组中，在相应的环境中能大量共存的是（　　）
    选项环境要求离子组
    AFe2（SO4）3溶液中K+、AlO2-、Cl-、NO3-
    B与Al反应能放出H2的溶液中Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
    C水电离产生的c（H+）=10-12mol/L的溶液ClO-、CO32-、NH4+、NO3-、SO32-
    D向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失Na+、Al3+、Cl-、SO42-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于物质的分类中正确的是（　　）
    纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
    A盐酸漂白粉硫酸醋酸干冰
    B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡溴水二氧化硫
    C胆矾石灰水氧化铝水氯气
    D小苏打氢氧化铁胶体氯化银次氯酸酒精
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答：

    （1）甲池为原电池（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），甲池的PH值变小（填变大，变小或不变），A电极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
    （2）丙池中F电极为阴极 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），
    丙池中总反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4H++2Cu+O2↑F电极上的现象为表面析出红色的固体物质
    （3）当乙池中C极质量减轻108g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为5.6L（标况）
    （4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是BD（填选项字母）．
    A．Cu        B．CuO           C．Cu（OH）2      D．CuCO3．

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