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    如图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（   ）

    A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压
    C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

    C

    解析试题分析：当反应达到平衡后，改变条件，V正增大，V逆减小。由于V正>V逆，所以平衡正向移动。A．升高温度V正、V逆都增大，与题干不符合。错误。B．降低温度，V正、V逆都减小，与题干不符合。错误。C．增大反应物浓度，V正增大，同时减小生成物浓度V逆减小，由于V正>V逆，所以平衡正向移动。正确。D．增大反应物浓度，同时使用催化剂，V正、V逆都增大，V正增大的多，平衡正向移动。但是与题干不符合。错误。
    考点：考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

    容器
    编号
    		温度（℃）
    		起始物质的量（mol）
    		平衡物质的量（mol）
    CH3OH(g)
    		CH3OCH3(g)
    		H2O(g)
    I
    		387
    		0.20
    		0.080
    		0.080
    Ⅱ
    		387
    		0.40
    		 
    		 
    Ⅲ
    		207
    		0.20
    		0.090
    		0.090
    下列说法正确的是
    A．该反应的正方应为放热反应
    B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
    C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
    D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是 （   ）

    A．相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大
    B．该反应的平衡常数K＝
    C．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
    D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　    )

    A．A是反应物
    B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1
    C．前2 min C的生成速率为0.2 mol·L－1·min－1
    D．反应的方程式为：2A(g)2B(g)＋C(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是          (　  　)

    测定时刻/s
    		t1
    		t2
    		t3
    		t4
    c(A)/(mol/L)
    		6
    		3
    		2
    		2
    c(B)/(mol/L)
    		5
    		3.5
    		3
    		3
    c(C)/(mol/L)
    		1
    		2.5
    		3
    		3
    A．在t3时刻反应已经停止
    B．A的转化率比B的转化率低
    C．在容器中发生的反应为：2A＋B2C
    D．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在1L密闭容器发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6HO(g) △H＝－Q kJ· mol－1(Q＞0)，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    时间／浓度
         		c(NH3)( mol·L-1)
         		c(O2)( mol·L-1)
         		c(NO)( mol·L-1)
     
    起始
         		0.8
         		1.6
         		0
     
    第2min
         		0.6
         		a
         		0.2
     
    第4min
         		0.3
         		0.975
         		0.5
     
    第6min
         		0.3
         		0.975
         		0.5
     
    第8min
         		0.7
         		1.475
         		0.1
     
    第10min
         		0.7
         		1.475
         		0.1
     
    下列说法错误的是
    A．反应在第2min到第4min时，O2的平均速率为0.1875 mol·L-1·min-1
    B．反应在第2min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
    C．第4min、第8min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同
    D．在开始反应的前2min内，该反应放出0.05QKJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    可逆反应mA（g）+nB（g）=pC（g）+gD（g）的v-t图象如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图乙。

    ①a1=a2     ②a1<a2     ③b1=b2     ④b1<b2     ⑤t1>t2⑥t1=t2     ⑦两图中阴影部分面积相等     ⑧乙图阴影部分面积更大
    以上正确的为(              )

    A．②④⑤⑦ B．①④⑥⑧ C．②③⑤ D．①③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

    A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2 
    B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 
    C．B一定为气体 
    D．A一定为气体 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列选项中的图像所表示的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)

    A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1
    B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1
    C．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋c kJ·mol－1
    D．2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋d kJ·mol－1

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