练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．碳原子数为12且只有两个侧链的苯的同系物的同分异构体数目为（　　）
    A．42B．45C．48D．60

    分析 碳原子数为12，其中苯环含有6个C，则支链含有6个C；先根据支链共有6个碳原子，可以形成1和5、2和4、3和3，再根据苯的2个取代基可以的邻位、间位和对位来分析．

    解答 解：碳原子数为12，其中苯环含有6个C，则支链含有6个C，6个碳原子，可以分为：1和5、2和4、3和3，
    甲基只有1种，戊基有8种：C-C-C-C-C，正戊烷形成的戊基有3种；C-C-C（-C）2，异戊烷形成的戊基有4种，C（-C）4，新戊烷形成的戊基有1种，苯的2个取代基可以的邻位、间位和对位，此时共有1×8×3=24种；
    乙基只有1种，丁基有4种：C-C-C-C，正丁烷形成的戊基有2种；C-C（-C）2，异丁烷形成的丁基有2种，C（-C）4，苯的2个取代基可以的邻位、间位和对位，此时共有1×4×3=12种；
    丙基有2种：C-C-C，丙烷形成的丙基有2种，苯的2个取代基可以的邻位、间位和对位，此时共有9种；
    所以二取代苯的同分异构体共：24+12+9=45种，
    故选B．

    点评 本题主要考查了苯的同系物结构的确定，题目难度较大，注意分类思想的运用及取代基相同时同分异构体的计算方法，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（　　）
    选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式
    A Fe2+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液 3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    B Ca2+、HCO3-、Cl- 少量NaOH溶液  Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-
    C K+、AlO2-、HCO3- 通入少量CO22AlO2-+3H2O+CO2═2Al（0H）3↓+CO32-
    D NH4+、Al3+、SO42-少量Ba（OH）2 溶液 2 NH4++2SO42-+Ba2++2OH═BaSO42-+2NH3•H2O
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对于由短周期元素构成的离子化合物，且阳离子与阴离子电子数之和为20，下列说法正确的是（　　）
    A．阳离子半径一定大于阴离子半径
    B．一定只含离子键不含共价键
    C．一定不含第一周期元素
    D．阳离子和阴离子个数之比不一定为1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为0.1 NA
    B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-的数目为0.1 NA
    C．常温下，1.7 g NH3中含有氢原子数目为0.3 NA
    D．5.6 g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．已知：气体YX3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍．回答下列问题：
    （1）Z原子的结构示意图为，YX3的电子式为（用元素符号表示）．
    （2）Z、Q、R原子的半径从大到小的顺序是Na＞S＞Cl（用元素符号表示）．
    （3）Q分别与X、Z形成的化合物类型分别为共价化合物、离子化合物（填离子化合物或共价化合物）．
    （4）能证明R的非金属性比Q强的实验事实是bc（填字母序号）．
    a．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性强
    b．R2与H2化合比Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强
    c．H2Q的水溶液中通少量的R2气体可置换出单质Q．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．常温下，将0.1mol/L的硫酸与PH=13的Ba（OH）2溶液按体积比2：1混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的PH=1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．将23g单质钠投入含有0.01mol盐酸中，产生氢气的体积在标准状况下是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下表为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息：
    （1）该盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L；
    （2）取该盐酸50mL加水稀释到500mL，则稀释后溶液中c（HCl）=1.18mol/L；
    （3）取稀释后的该500mL盐酸与足量的锌粒作用，生成标准状况下气体的体积是6.608L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫化氢（H2S）是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH═2K2SO3+4H2O．
    （1）该电池工作时正极应通入空气（或氧气）．
    （2）该电池的负极电极反应式为：2H2S+16OH--12e-=2SO32-+10H2O或H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O．
    （3）该电池工作时负极区溶液的pH降低（填“升高”“不变”“降低”）
    （4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物．实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计．
    0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液，1mol•L-1HNO3，1mol•L-1H2SO4，1mol•L-1HCl，
    0.1mol•L-1Ba（OH）2，0.1mol•L-1BaCl2．
    实验步骤实验现象及相关结论
    ①取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH．→试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH．
     
     ②继续加入足量1mol•L-1HCl  溶液，再加入少量0.1mol•L-1BaCl2溶液，振荡．→若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4．
    →若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4．
    ③另取少量电解质溶液于试管中，先加1mol•L-1的H2SO4酸化，再滴入2～3滴0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液，振荡．→若KMnO4溶液紫红色褪去，则说明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液紫红色不褪，则说明溶液不含K2SO3
    （5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度5.000mol/L．  （结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M（KOH）=56，M（BaSO4）=233，M（BaSO3）=217）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案